题目内容
6．下列离子在酸性溶液中能够大量共存的是（ ）| A． | CO32- | B． | Al3+ | C． | AlO2- | D． | HCO3- |
分析 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．
解答 解：酸性溶液中含大量的氢离子，
A．酸性溶液中不能大量存在CO32-，故A错误；
B．酸性溶液中Al3+不反应，可大量共存，故B正确；
C．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故C错误；
D．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．
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15．现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④${\;}_{1}^{1}$H+、${\;}_{1}^{2}$H+、${\;}_{1}^{3}$H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品．其中不正确的是（ ）
| A． | ①⑤ | B． | ①④⑤⑥ | C． | ②③④ | D． | ②⑤⑥ |
14．下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）
| 选项 | 操 作 | 现象 | 结论 |
| A | 将浓硫酸滴到胆矾晶体上 | 晶体逐渐变成白色 | 该过程发生物理变化 |
| B | 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中 | 溶液变成蓝色 | 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性 |
| C | 向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸 | 无明显现象 | 硝酸亚铁与硫酸不反应 |
| D | 将滴有酚酞的氨水加热 | 红色逐渐变浅 | 一水合氨受热分解，导致溶液碱性减弱 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
【有机化学基础】
出发来合成M，路线如下：
．
．
+Br2→
；
+2NaBr；
+CH3OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O．
11．将铜片放入盛有稀硫酸烧杯中，没有明显的现象，当加入（或通入）下列物质后（可以加热），铜片溶解，溶液变蓝且不会产生有毒气体的是（ ）
| A． | CuO | B． | O2 | C． | NaNO3 | D． | HCl |
18．
通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
Ⅰ．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
则该温度下反应的平衡常数K=1.2．（精确到小数点后一位）
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mo1H2，此时v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1．
（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大．
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH80g．
Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
a.6CO2+6H2O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2 b.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是a，反应b中理论上原子利用率为46%．
通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．Ⅰ．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n（H2O）/mol | 0.600 | 0.520 | 0.450 | 0.350 | 0.350 |
| n（CO）/mol | 0.400 | 0.320 | 0.250 | 0.150 | 0.150 |
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mo1H2，此时v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1．
（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大．
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH80g．
Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
a.6CO2+6H2O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2 b.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是a，反应b中理论上原子利用率为46%．
15．肉桂酸在香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面有着广泛应用．某同学查阅资料进行肉桂酸的合成并分析其纯度．合成原理和有关数据如下：
在三颈烧瓶中放入1.5mL（0.015mol）新蒸馏过的苯甲醛、4mL（0.036mol）新蒸馏过的乙酸酐以及研细的2.2g无水醋酸钠，加入2-3粒沸石，在石棉网上加热回流30min．
待反应物冷却后，加入10mL温水，改为水蒸气蒸馏蒸出未完全反应完的苯甲醛．再将烧瓶冷却，加入l0mL 10%氢氧化钠溶液．抽滤，将滤液倾入250mL烧杯中，冷却至室温，在揽拌下用浓盐酸酸化．冷却，抽滤，用少量冰水洗涤沉淀，抽干．粗产品在空气中晾干，产量约1.5g．
（1）某同学进行该实验时忘记加沸石，正确的操作为待反应物冷却后补加沸石．
（2）石棉网上冷凝回流时应使用球形冷凝管 仪器，回流的作用为提高反应物的转化率．
（3）加人过暈乙酸酐的目的是提高苯甲醛的转化率．
（4）加人10%NaOH溶液的作用是保证所有的肉桂酸转化为钠盐而溶解．
（5）冰水洗涤的作用是洗去肉桂酸中混有的NaCl杂质，同时降低肉桂酸的溶解度减少溶解损失，粗产品的进一步纯化可采用的方法是重结晶．
（6）肉桂酸的产率为67.6%．（保留三位有效数字）
| 名称 | 分子量 | 相对密度 | 熔点 | 沸点 | 溶解度 |
| 苯甲醛 | 106 | 1.04 | -26 | 179.62 | 微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯 |
| 乙酸酐 | 102 | 1.080 | -73.1 | 138.6 | 溶于乙醚，易水解形成乙酸． |
| 肉桂酸 | 148 | 1.247 | 135 | 300 | 微溶于水，可以溶于苯、丙酮、乙醚、乙醇等 |
待反应物冷却后，加入10mL温水，改为水蒸气蒸馏蒸出未完全反应完的苯甲醛．再将烧瓶冷却，加入l0mL 10%氢氧化钠溶液．抽滤，将滤液倾入250mL烧杯中，冷却至室温，在揽拌下用浓盐酸酸化．冷却，抽滤，用少量冰水洗涤沉淀，抽干．粗产品在空气中晾干，产量约1.5g．
（1）某同学进行该实验时忘记加沸石，正确的操作为待反应物冷却后补加沸石．
（2）石棉网上冷凝回流时应使用球形冷凝管 仪器，回流的作用为提高反应物的转化率．
（3）加人过暈乙酸酐的目的是提高苯甲醛的转化率．
（4）加人10%NaOH溶液的作用是保证所有的肉桂酸转化为钠盐而溶解．
（5）冰水洗涤的作用是洗去肉桂酸中混有的NaCl杂质，同时降低肉桂酸的溶解度减少溶解损失，粗产品的进一步纯化可采用的方法是重结晶．
（6）肉桂酸的产率为67.6%．（保留三位有效数字）
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NaCl的摩尔质量是58.5 g | |
| B． | 0.5 mol CO2气体中所含的CO2分子数约为3.01×1023 | |
| C． | 标准状况下，6.02×1022个CO2分子所占的体积约是22.4 L | |
| D． | 在1 L水中溶解5.85g NaCl，即可配制得0.1 mol•L-1的NaCl溶液 |