题目内容

5．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2和H2O都是恒量的是（　　）
A．C3H6　C2H4B．C2H4　C2H6C．C3H8　C3H6D．C6H6　C2H2

分析 各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量，则混合物中各烃的最简式相同，据此进行解答．

解答 解：各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量，则混合物中各烃的最简式相同，
A．C3H6、C2H4的最简式都是CH2，二者最简式相同，故A正确；
B．C2H4的最简式为CH2，C2H6最简式为CH3，二者最简式不同，故B错误；
C．C3H8的最简式为C3H8，C3H6最简式为CH2，二者最简式不同，故C错误；
D．C6H6最简式为CH，C2H2的最简式为CH，二者最简式相同，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，关键清楚质量一定最简式相同生成CO2和H2O是恒量，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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15．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
（1）用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，向烧杯中滴加浓度为0，.1000mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图）．
（2）用滴定管盛氨水前，滴定管要用氨水润洗2～3遍，润洗的目的是防止氨水被稀释．
（3）氨水与醋酸反应的离子方程式是CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O．
（4）食用白醋中醋酸的物质的量浓度是1.000mol•L-1．若量取食用白醋的仪器没有用食用白醋润洗，则测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”、“不受影响”）．
16．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（　　）
A．K+、Na+、Cl-、CO32-B．NH4+、Na+、Cl-、SO42-
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13．已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式，现有二烯烃C10H18与KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：（ CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推断二烯烃可能的结构简式为（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCH3．
20．下列说法错误的是（　　）
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C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
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10．下列叙述中正确的是（　　）
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17．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（　　）
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化
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14．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
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15．某溶液中含有SO42-、CO32-、NH4+、M，且SO42-、CO32-、NH4+离子的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是（　　）
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