Question

15．某溶液中含有SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、M，且SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺离子的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是（　　）

• A． H⁺
• B． K⁺
• C． Cl^-
• D． Ba²⁺

Answer 1

分析 根据溶液中正电荷总数等于负电荷总数计算M的电荷，然后结合离子反应发生条件判断．

解答 解：某溶液中含有SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、M，且SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺离子的物质的量之比为1：2：4，正电荷总数为：4×1=4，负电荷总数为：2×1+2×2=6，则M带正电荷，由于H⁺与CO₃^2-不能共存，Ba²⁺与SO₄^2-、CO₃^2-不能共存，
所以M只能是K⁺，
故选B．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．