Question

14．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A氧，B磷，C硫，D氯，E铝．
（2）B单质在D单质中燃烧，反应现象是白色烟雾，生成物的化学式为PCl₃、PCl₅
（3）D与E形成的化合物的化学键类型是共价键．
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是产生白色沉淀后逐渐溶解，有关反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH ）₃↓、Al（OH ）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．_．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂，设E的化合价为y，根据电子转移守恒：1mol×y=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$×2×1，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂，设E的化合价为y，根据电子转移守恒：1mol×y=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$×2×1，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al．
（1）由上述分析可知，A为氧、B为磷、C为硫、D为氯、E为铝，
故答案为：氧；磷；硫；氯；铝；
（2）B单质（磷）在D单质（氯气）中燃烧，反应现象是：白色烟雾，生成物的化学式为：PCl₃、PCl₅，
故答案为：白色烟雾；PCl₃、PCl₅；
（3）D与E形成的化合物为AlCl₃，化学键类型是共价键，
故答案为：共价键；
（4）D与E形成的化合物为AlCl₃，向AlCl₃水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，先后发生反应：Al³⁺+3OH^-=Al（OH ）₃↓、Al（OH ）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，看到的现象为：产生白色沉淀后逐渐溶解，
故答案为：产生白色沉淀后逐渐溶解；Al³⁺+3OH^-=Al（OH ）₃↓、Al（OH ）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，注意理解同主族元素质子数关系，注意利用电子守恒确定元素化合价，难度中等．