题目内容

下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是：（　　）
选项实验操作预期实验目的或结论
A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1
Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH		比较H2SiO3和H2CO3的酸性强弱
B某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO42-
C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
D将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝色该气体一定是Cl2
A、AB、BC、CD、D
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,化学实验方案的评价
专题：物质检验鉴别题
分析：A、用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH，根据非金属元素最高价含氧酸酸性越强则元素的非金属性越强，可判断硅酸与碳酸的酸性；
B、加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能为AgCl，或硫酸钡，且硝酸具有强氧化性；
C、加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则亚铁离子被氯水氧化生成铁离子；
D．某气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝色，则气体具有氧化性，氧化碘离子生成碘单质．
解答： A、用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH，可判断硅酸与碳酸氢根离子的酸性，pH越大，对应的酸性越弱，故A正确；
B、加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能为AgCl，或硫酸钡，且硝酸具有强氧化性，则原溶液中可能存在银离子，或硫酸根离子、亚硫酸根离子，故B错误；
C．加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则亚铁离子被氯水氧化生成铁离子，所以该溶液中一定含有Fe2+，故C正确；
D．某气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝色，则气体具有氧化性，氧化碘离子生成碘单质，则该气体可能是Cl2，或NO2等，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性及非金属性比较、离子检验及氧化还原反应等，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
A、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，阳极减少64g
B、200mL某硫酸强碱盐中含有1.5NA个SO42-离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5mol/L
C、常温常压下78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA
D、一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2NA
如图，在试管a中先加入3mL 95%的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置．用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
（1）加入浓H2SO4的作用是
 

（2）试管b中观察到的主要现象是
 

（3）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是
 

（4）饱和Na2CO3溶液的作用是
 
．
实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3.0mol?L-1稀H2SO4溶液，请回答下列问题：
（1）计算所需浓H2SO4体积为
 
．
（2）量取所需浓H2SO4，应选用
 
量筒（选填5mL、10mL、20mL）．
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）
 
．
（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有
 

（5）定容时的正确操作方法是：
 
．
（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是
 

A．没有将洗涤液转入容量瓶中           
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线         
D．加水定容时，加水超过了刻度线
E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容．
乙酸是食醋的主要成分．
（1）乙酸的分子式是
 
；（2）乙酸可使紫色石蕊溶液变
 
色；
（3）一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应生成一种具有香味的油状液体．某研究性学习小组成员分别设计了如图甲、乙、丙三套实验装置：

①B试管中的液体物质是
 
，A中发生反应的化学方程式为
 
，该有机反应的类型是
 
反应．
②甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是
 
 （填“甲”、“乙”、“丙”）
③试管B中的液体能和生成物中混有的某杂质发生反应，该反应的化学方程式是
 
．
（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
 
；
②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
 
；
（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol?L-1和0.1mol?L-1，则甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）10，说明理由
 
．
（3）25℃时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：
①H2SO4溶液：
HSO4- H++SO42-		②NaHSO4溶液：
HSO4- H++SO42-		③盐酸
HCl=H++Cl
       10%       29%  100%
125℃时，0.1mol/L上述几种溶液加入完全一样的等量锌粒，反应速率从大到小的顺序是
 
（填序号）
②25℃时，c（H+）相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是
 
 （填序号）
③25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离度的原因是
 
．
某有机物G分子结构的球棍模型如右图所示（图中小球分别表示碳、氢、氧原子，球与 球之间的连线“一”不一定是单键）．用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

试回答：
（1）G的分子式为
 
；G中环状基团被氢原子取代后的有机物名称为
 
．
（2）A的结构简式为
 
；D中官能团的名称为
 
．
（3）B→C反应的化学方程式是
 
；E→F反应的化学方程式是
 
．
（4）E的同分异构体中可用通式表示（其中X、Y均不为H），且能发生银镜反应的物质有
 
种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为 （写出一种即可）
 
．
水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

已知：2RCH2CHO
NaOH/H2O
△

请回答下列问题：
（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为
 
．结构分析显示A只有一个甲基，则A的名称为
 
．
（2）B能发生银镜反应，该反应的化学方程式为
 
．
（3）C中含有官能团的名称为
 
；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂
 
．
（4）第③步的反应类型为
 
；D的一种同分异构体M的核磁共振氢谱显示只有一种峰，写出M的结构简式
 
．
（5）写出E的结构简式
 
．
（6）水杨酸可以和乙二醇在一定条件下合成缓释阿司匹林．试以乙烯为主要原料（其它无机试剂自选）合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线A
反应物1
反应条件1
B
反应物2
反应条件2
C…
将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是（　　）
A、FeB、Na
C、H2D、Ag

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