下列说法正确的是( )A．因SiO2不溶于水.故H2SiO3不是SiO2对应的酸.或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸C．因为高温时SiO2与Na2SiO3反应生成CO2.故硅酸的酸性比碳酸强D．因为NH3•H2O是弱碱.所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	因SiO₂不溶于水，故H₂SiO₃不是SiO₂对应的酸，或者说SiO₂不是H₂SiO₃的酸酐
	B．	CO₂通入水玻璃（Na₂SiO₃溶液）可以得到硅酸
	C．	因为高温时SiO₂与Na₂SiO₃反应生成CO₂，故硅酸的酸性比碳酸强
	D．	因为NH₃•H₂O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl₃溶液反应制取Fe（OH）₃

分析 A．二氧化硅不溶于水，但二氧化硅是硅酸的酸酐；
B．碳酸酸性强于硅酸，通入水玻璃中得到硅酸沉淀；
C、常温下，水溶液中强酸能制取弱酸；
D、氨水与FeCl₃溶液发生复分解反应生成氢氧化铁．

解答解：A．含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，所以硅酸（H₂SiO₃）的酸酐是二氧化硅（SiO₂），故A错误；
B．根据强酸制弱酸，二氧化碳通入水玻璃中发生Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，故B正确；
C、高温下SiO₂能与Na₂CO₃固体反应生成Na₂SiO₃和CO₂，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故C错误；
D、氨水与FeCl₃溶液发生复分解反应生成氢氧化铁和氯化铵，不是不能反应，故D错误；
故选B．

点评本题主要考查硅及其化合物的性质与应用，注意二氧化硅的晶体类型及性质，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

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11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）

酸	HM	HN	HR
电离常数 K	9×10^-7	9×10^-6	10^-2

	A．	三种酸的强弱关系：HM＞HN＞HR
	B．	反应 HR+N^-═HN+R^-能够发生
	C．	相同温度下，0.1 mol/L 的 HM、HN、HR 溶液，HM 溶液 pH 最大
	D．	相同温度下，1 mol/L HM 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HM

12．如表表示元素周期表的一部分，回答下列有关问题（要求用化学用语）：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i
4	j	k

（1）写出下列元素符号：dMg、iAr．
（2）k原子的电子层数为4，f原子最外层电子数为4．
（3）这11种元素中，单质的化学性质最稳定的是Ar．
（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的是Al（OH）₃（写化学式）；写出它们两两反应的化学方程式：HClO₄+KOH=KClO₄+H₂O、Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O、Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O．
（5）证明c、d原子失电子能力强弱的实验方法是Na与冷水反应生成氢气比Mg更剧烈；证明g、h原子得电子能力强弱的方法（用离子方程式表示）是H₂S+Cl₂=2H⁺+S↓+2Cl^-．

9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加入过量氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

	A．	反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
	B．	在[Cu（NH₃）₄]²⁺中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
	C．	[Cu（NH₃）₄]²⁺中，存在的化学键有离子键、极性共价键和配位键
	D．	沉淀溶解后，生成深蓝色的配合物SO₄^2-

16．下列 ①0.5mol CH₄； ②标况下11.2LH₂； ③4℃时的9mL水； ④0.2molNa₃PO₄所含原子数目按由大到小顺序排列的是（　　）

6．实验室中，用足量的锌粒与一定量的稀盐酸反应，为了减小反应速率，但不影响产生H₂的总量，下列措施能达到目的是（　　）

	A．	向稀盐酸中加NaNO₃溶液		B．	向稀盐酸中加碳酸钠固体
	C．	将锌粒制成薄片		D．	向稀盐酸中加食盐水

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
	B．	将一块未擦去氧化膜的铝片分别投入1 mol•L^-1 CuSO₄溶液中，铝片表面观察不到明显的反应现象
	C．	制取摩尔盐时和制取阿司匹林时都可用酒精洗涤产品
	D．	在AlCl₃溶液中先滴加足量的NH₄F溶液，在滴加氨水，将看不到溶液变浑浊

10．下列物质不计入“空气污染指数”项目的是（　　）

11．25℃时，如果取0.1mol•L^-1 HA溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：A^-+H₂O?HA+OH^-．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞（填“＜”“＞”或“=”）0.1mol•L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）．
（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）将相同温度下相同浓度的五种溶液：①Na ₂CO₃　②NH₃•H₂O　③NaCl ④NH₄Cl　⑤CH₃COOH
按pH由大到小的顺序排列②＞①＞③＞④＞⑤（填序号）．

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