向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水.首先形成难溶物.继续加入过量氨水.难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是( )A．反应后溶液中不存在任何沉淀.所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4]2+中.Cu2+给出孤对电子.NH3提供空轨道C．[Cu(NH3)4]2+中.存在的化学键有离子键.极性共价键和配位键D．沉淀溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加入过量氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

	A．	反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
	B．	在[Cu（NH₃）₄]²⁺中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
	C．	[Cu（NH₃）₄]²⁺中，存在的化学键有离子键、极性共价键和配位键
	D．	沉淀溶解后，生成深蓝色的配合物SO₄^2-

分析氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物．

解答解：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃提供孤电子对，故B错误；
C．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，只存在共价键，故C错误；
D．氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，离子方程式为：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，故D正确；
故选D．

点评本题考查了配合物、配位键的形成等性质，题目难度中等，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体，注意配合物的形成过程原理的理解．

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（1）写出Al₂O₃和硫酸反应的离子方程式Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）酸溶中加快反应速率，可采取的措施有加热、温度升高（写出两种即可）．
（3）滤渣a的主要成分为H₂SiO₃和SiO₂．
（4）加入H₂O₂氧化时发生反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（5）加入氨水的目的是除去溶液的铁离子和铝离子．
（6）c试剂为Na₂CO₃溶液．
（7）简述操作d的过程过滤、洗涤、低温干燥．

20．已知：
Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）；△H=234.1KJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5KJ/mol
则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）的△H是（　　）

17．已知五种元素原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出C元素的名称是硫
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程

；
（3）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物

；A、B、E形成的化合物

；D、E形成的化合物

．
（4）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于离子（离子或共价）化合物，存在的化学键离子键和共价键．

4．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）．
．当悬浮物较多时，停止制备．

①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解），液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．
[M_r（NH₂COONH₄）=78、M_r（NH₄HCO₃）=79、M_r（CaCO₃）=100]．

14．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S；
②原子半径：K＞Mg＞S；
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄；
④还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-．

	A．	因SiO₂不溶于水，故H₂SiO₃不是SiO₂对应的酸，或者说SiO₂不是H₂SiO₃的酸酐
	B．	CO₂通入水玻璃（Na₂SiO₃溶液）可以得到硅酸
	C．	因为高温时SiO₂与Na₂SiO₃反应生成CO₂，故硅酸的酸性比碳酸强
	D．	因为NH₃•H₂O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl₃溶液反应制取Fe（OH）₃

19．在一定条件下进行的下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题．已知A、B、C中均含有同种元素．

（1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，转化过程中没有除A、B、C外的其他物质生成，请写出A+C→B反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）在常温下，若B、D为非金属单质，A是有臭鸡蛋气味的气体，请写出A+C→B反应的化学方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
（3）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）AAlCl₃或CO₂，BAl（OH）₃或NaHCO₃，CNa[Al（OH）₄]或Na₂CO₃，DNaOH．

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