Question

14．在200mLCuSO₄的溶液中浸入10g锌片，使溶液中的Cu全部被析出，把锌片及析出的铜取出称量，质量为9.8g，计算CuSO₄溶液的物质的量浓度．

Answer 1

分析 发生反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，根据固体质量差计算参加反应 CuSO₄的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算浓度．

解答 解：Zn+CuSO₄ =Cu+ZnSO₄ 质量减轻△m
    65g    1mol      64g                   1g
              n                            （10-9.8）g
n=$\frac{（10-9.8）g×1mol}{1g}$=0.2mol，
c=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1.0mol/L                         
答：CuSO₄溶液的物质的量浓度1.0mol/L．

点评 本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意利用差量法进行的计算，可以简化计算，差量法的本质为质量守恒．