Question

9．有一包白色粉末，可能含有①NaHSO₄、②KHCO₃、③Ba（NO₃）₂、④CaCl₂、⑤NaNO₃、⑥MgSO₄中的一种或几种．实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．
②过滤，取少量滤液加AgNO₃溶液，无沉淀产生．
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生．
（1）推断白色粉末中一定有①②③，一定没有④⑥，不能肯定有没有的是⑤．（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分．）
（2）请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓ ．

Answer 1

分析 ①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．说明生成气体的一定是CO₂；生成沉淀的可能是硫酸钡或碳酸钙；
②过滤，取少量滤液加AgNO₃溶液，无沉淀产生，证明不含氯离子，一定不含④CaCl₂，可能不含⑥MgSO₄；
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，证明一定不含⑥MgSO₄，以此来解答．

解答 解：由①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．说明生成气体的一定是CO₂，则白色粉末一定含②KHCO₃、①NaHSO₄；生成沉淀的可能是硫酸钡或碳酸钙，则可能含③Ba（NO₃）₂、④CaCl₂中的一种或两种；
②过滤，取少量滤液加AgNO₃溶液，无沉淀产生，证明不含氯离子，一定不含④CaCl₂，可能不含⑥MgSO₄；
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，证明一定不含⑥MgSO₄；
综上所述：一定含有①NaHSO₄ ②KHCO₃ ③Ba（NO₃）₂；一定不含④CaCl₂ ⑥MgSO₄；可能含有⑤NaNO₃；
（1）由上述分析可知，白色粉末中一定有①②③，一定没有④⑥，可能含有⑤，故答案为：①②③；④⑥；⑤；
（2）实验步骤①中产生气体是二氧化碳，反应的离子方程式为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，
故答案为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
（3）实验步骤①中产生沉淀是硫酸钡，反应的离子方程式为：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案为：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握元素化合物性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．