题目内容
一个原电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的电极及电解质溶液可能是（ ）
| 正极 | 负极 | 电解质溶液 | |
| A | Zn | Cu | ZnCl2溶液 |
| B | Cu | Zn | 稀H2SO4 |
| C | Cu | Zn | CuSO4溶液 |
| D | 石墨 | Zn | CuSO4溶液 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电化学专题
分析：根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐．
解答：
解：锌失电子发生氧化反应而作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极（石墨），铜离子在正极上得电子发生还原反应，则电解质为可溶性的铜盐，符合条件的是C，故选CD．
点评：本题考查了原电池工作原理，判断正负极、电解质溶液时，要根据电池反应式判断：发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极，含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液．
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