题目内容
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是（ ）
| 现象 | 解释或结论 | |
| A | SO2使酸性高锰酸钾溶液退色 | SO2表现还原性 |
| B | 浓HNO3在光照条件下变黄 | 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 |
| C | 某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液中一定含有NH4+ |
| D | 铝片放入浓硫酸中，无明显变化 | 说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：二氧化硫的化学性质,硝酸的化学性质,铝的化学性质,常见阳离子的检验
专题：元素及其化合物
分析：A．SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高；
B．浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮；
C．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气；
D．铝片放入浓硫酸中，发生钝化．
B．浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮；
C．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气；
D．铝片放入浓硫酸中，发生钝化．
解答：
解：A．SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则SO2表现还原性，故A正确；
B．浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮，溶解在溶液中变黄，故B正确；
C．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定含有NH4+，故C正确；
D．铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故D错误；
故选D．
B．浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮，溶解在溶液中变黄，故B正确；
C．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定含有NH4+，故C正确；
D．铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故D错误；
故选D．
点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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一个原电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的电极及电解质溶液可能是（ ）
| 正极 | 负极 | 电解质溶液 | |
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| B | Cu | Zn | 稀H2SO4 |
| C | Cu | Zn | CuSO4溶液 |
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| A、A | B、B | C、C | D、D |
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| ||
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| B、Cl2 |
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配制100mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
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