题目内容

3．加入适量的硫酸，可使下列的离子浓度减小的是（　　）
A．Na+B．H+C．CO32-D．Cl-

分析 与硫酸中氢离子、硫酸根离子结合生成沉淀、气体、水等，则离子浓度减小，以此来解答．

解答 解：硫酸与Na+、H+、Cl-均不反应，浓度不变，但H+、CO32-结合生成生成水和气体，CO32-浓度减小，
故选C．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．氨在国民经济中占有重要地位．
Ⅰ．已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；在某密闭容器中充入合成氨的原料气（N2、H2），一定时间后达到平衡．为提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动．下列措施可行的是②④⑤（填写编号）
①升高温度； ②缩小容器体积（加压）；
③选择高效催化剂；   ④在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N2、H2）；
⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气；⑥在恒容条件下，分离出氨气．
Ⅱ．捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．
目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2O3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
请回答下列问题：
（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
①在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，
其原因是T1-T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度的升而提高．T4-T5区间，化学反应已到达平衡，由于正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获．
②反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．
14．现有100mLNaCl和Na2SO4的混合溶液．经测定含有0.1mol SO42-，Na+的物质的量浓度为5mol/L．则Cl-的物质的量浓度为（　　）
A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．5mol/L
11．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：
（1）M电极的材料是石墨，其电极反应式为：Ag++e-→AgN的电极名称是阳极，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
（2）通入甲烷的铂电极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为0.224 L（标准状况下）．
18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA
B．2 L 0.2 mol/L K2SO4溶液SO42-物质的量浓度为0.4 mol/L
C．1 mol Na作还原剂可提供电子数为NA
D．同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同
8．下列叙述中正确的是（　　）
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子多的还原剂，还原性就强
D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
15．（1）25℃时，浓度为0.1mol•L-1的6种溶液①HCl ②CH3COOH ③Ba（OH）2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③（填写编号）．
（2）已知25℃时，CH3COOH电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则：
①该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=5.9×10-10 mol•L-1（保留到小数点后一位）；
②将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3•H2O的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序为c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L；m与n的大小关系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．
12．下列各项叙述中错误的是（　　）
A．使用SO2漂白过的物品在使用过程中会慢慢恢复为漂白前的颜色
B．向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，可以消除水中的污染
C．大量焚烧田间秸秆会促进雾霾的形成
D．用热碱水吸收有利于除去手上的油脂形成的污渍
15．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的$\frac{3}{5}$．
①达到平衡时，CO的转化率为60%
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有ce
a．2v（H2）=v（CH3OH）
b．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
c．容器内的压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
③H2O（g）═H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如表离子的溶液．
离子Cu2+H+Cl-SO42-
浓度（c/mol•L-1）0.5220.5
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为3.2g．

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