在A.B两只烧杯中.依次分别盛有NaOH溶液.煮沸的蒸馏水.各滴入几滴饱和FeCl3溶液.试根据实验现象分别回答以下问题:(1)分别写出两只烧杯中形成分散系的名称:A悬浊液.B胶体．(2)写出A中形成分散系的离子方程式:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓．(3)写出C中形成分散系的化学方程式:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．在A、B两只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入几滴饱和FeCl₃溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
（1）分别写出两只烧杯中形成分散系的名称：
A悬浊液，B胶体．
（2）写出A中形成分散系的离子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）写出C中形成分散系的化学方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

分析（1）氢氧化钠溶液中滴入FeCl₃溶液会生成氢氧化铁沉淀；煮沸的蒸馏水滴入FeCl₃溶液会生成氢氧化铁胶体；
（2）书写氢氧化铁沉淀生成的离子方程式；
（3）氯化铁滴入沸水中反应生成均一稳定的红褐色氢氧化铁胶体分散系．

解答解：（1）氢氧化钠溶液中滴入FeCl₃溶液发生复分解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀；分散系是悬浊液；煮沸的蒸馏水滴入FeCl₃溶液加热到呈红褐色，会生成氢氧化铁胶体，分散系是胶体；
故答案为：悬浊液；胶体；
（2）A中形成分散系是发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀的离子反应，离子方程式为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
故答案为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）C中形成分散系是胶体，反应的化学方程式为：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
故答案为：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

点评本题考查了分散系的形成过程和概念判断，较简单，主要是离子方程式和化学方程式的书写．

练习册系列答案

4．在体积为2L的密闭容器中通入0.4molSO₂和0.2molO₂发生反应2SO₂+O₂?2SO₃，下列叙述正确的是（　　）

	A．	若反应中加入的是¹⁸O₂，达到平衡后SO₂中不可能含有¹⁸O
	B．	平衡时，SO₃的浓度可能为0.2mol/L
	C．	当不再生成SO₃时反应达到平衡
	D．	温度不变，改变SO₂和O₂的加入量，达到平衡时$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）（C{O}_{2}）}$不变

1．某溶液中有Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-四种离子，若向溶液中加入足量的Ba（OH）₂溶液，溶液中能大量减少的离子是（　　）
①Cu²⁺ ②SO₄^2- ③Cl^- ④NO₃^-．

	A．	含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
	B．	阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
	C．	失电子多的还原剂，还原性就强
	D．	化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

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