Question

17．在某温度下，pH相同的CH₃COOH溶液（浓度为cmol/L）和NH₄Cl溶液，溶液中水电离出的c（H⁺）分别是10^-amol/L和10^-bmol/L．在该条件下，下列说法正确的是（　　）

• A． 两溶液中水的电离程度相同
• B． 水的离子积常数为1.0×10^-（a+b）
• C． CH₃COOH的电离常数为$\frac{（1{0}^{-2a}）}{c}$
• D． 两溶液中c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 A．酸抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；
B．水的离子积常数=c（H⁺）×c（OH^-）；
C．根据Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$计算；
D．pH相同，即氢离子浓度相同，则氢氧根离子浓度相同，结合电荷守恒分析．

解答 解：A．酸抑制水的电离，所以CH₃COOH溶液中水的电离平衡向逆方向移动，能水解的盐促进水的电离，则NH₄Cl溶液中水的电离平衡向正方向移动，所以两溶液中水的电离程度不相同，故A错误；
B．NH₄Cl溶液中氢离子全部由水电离，其浓度为10^-bmol/L，pH相同，即氢离子浓度相同，则CH₃COOH溶液中氢离子浓度为10^-bmol/L，醋酸中水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子的浓度，则醋酸中氢氧根离子的浓度为10^-amol/L，故水的离子积常数=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=1.0×10^-（a+b），故B正确；
C．由B分析可知，CH₃COOH溶液中氢离子浓度为10^-bmol/L，则醋酸根离子的浓度为10^-bmol/L，则Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{1{0}^{-b}×1{0}^{-b}}{c-1{0}^{-b}}$≈$\frac{1{0}^{-2b}}{c}$，故C错误；
D．pH相同，即氢离子浓度相同，则氢氧根离子浓度相同，醋酸中的电荷守恒为：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），NH₄Cl溶液中电荷守恒为c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（OH^-）-c（NH₄⁺），则c（CH₃COO^-）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D错误．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离、水的离子积常数的计算、电离常数的计算等、影响水的电离平衡的因素等，题目难度中等，注意把握电离常数的计算方法以及溶液中水电离的氢离子或氢氧根离子浓度的计算方法．