题目内容

16．下列实验可以证明溶液中一定存在大量的HCO3-的是（　　）
A．加 Ba（OH）2溶液，产生大量沉淀
B．加Ba（OH）2溶液，产生大量沉淀；再加盐酸，沉淀溶解，同时产生气体
C．加Ba（OH）2溶液，产生大量沉淀；再加盐酸，沉淀溶解，同时产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．加BaCl2溶液，没有沉淀，再加NaOH溶液，产生大量沉淀；最后加盐酸，沉淀溶解，同时产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体

分析 碳酸根离子、碳酸氢根离子均与Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀，且碳酸钡可溶于盐酸，但碳酸根离子与氯化钡反应生成白色沉淀，而HCO3-与氯化钡不反应，以此来解答．

解答 解：A．加 Ba（OH）2溶液，产生大量沉淀，溶液可能含CO32-，故A不选；
B．加Ba（OH）2溶液，产生大量沉淀；再加盐酸，沉淀溶解，同时产生气体，溶液可能含CO32-，故B不选；
C．加Ba（OH）2溶液，产生大量沉淀；再加盐酸，沉淀溶解，同时产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液可能含CO32-，故C不选；
D．加BaCl2溶液，没有沉淀，溶液不含CO32-，再加NaOH溶液，产生大量沉淀；最后加盐酸，沉淀溶解，同时产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，可知存在大量的HCO3-，故D选；
故选D．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验与元素化合物知识的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示．
A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）  （填“＞”、“＜”或“=”）；
氨气的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡气体总浓度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
 ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，写出该电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．
7．某实验需要95mL1mol/L的稀硫酸溶液，现用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）进行配置，该实验中，按使用仪器先后顺序排列正确的是（　　）
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100m容量瓶⑥95mL容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧玻璃棒．
A．②③⑧⑤⑦B．③②⑧①⑤⑦C．④⑤⑧⑥⑦①D．①③⑧⑤⑦
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
①36g D2O含有的电子数为20NA；     ②0.1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为0.2NA；③0.1molC10H22分子中共价键总数为3.1NA；④在标准状况下，22.4LCH2Cl2的物质的量为1mol；⑤6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠中各含有离子数约为0.3×6.02×1023；⑥28g 硅晶体（结构如图）中含有NA个Si-Si键．
A．③⑤⑥B．③⑤C．②④D．③④⑤
11．下列性质的比较中正确的是（　　）
A．原子半径：Cl＞Na＞O＞NB．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
C．熔点：CBr4＞CCl4＞CF4D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2O
1．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且元素A的原子序数是D的2倍，D原子最外层电子数是A的2倍，F的浓溶液分别与A、D反应都有红棕色气体生成．则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为（F为浓溶液）C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是长周期元素组成的金属单质，D、F分别是短周期元素组成的密度最小和密度最大的气态单质，反应①，②都在水溶液中进行，则反应②的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．已知常温下1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
8．常温下，将200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b（溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生．下列说法错误的是（　　）
A．若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9.8×（10-b-10一a）g Cu（OH）2
B．b＜a＜7
C．阳极产生的气体是O2，其体积（标准状况下）为：1.12×（10-b-10-a）L
D．阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu
5．现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓
请回答下列问题：
（1）反应Ⅲ中的CuCl2-中铜元素的化合价为+1，传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方
法的缺点是要消耗大量的热能以及SO2会导致大气污染（完成合理的一种即可）．
（2）为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是粉碎固体等，反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为0.1NA．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶
体，其可能的原因是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜．
（4）工业上炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，炼钢时为了降低含碳量，该过程中主要反应的化学方程
式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均
呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3溶液．
（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量
Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为12.00%．
6．下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质．已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体．

请回答：
（1）指出A中存在的化学键类型：离子键．
（2）写出M与过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是有白色沉淀生成，加HCl后沉淀全部溶解，同时产生气泡．写出涉及的反应方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、NHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．
（4）B与浓酸X反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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