题目内容
7．某实验需要95mL1mol/L的稀硫酸溶液，现用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）进行配置，该实验中，按使用仪器先后顺序排列正确的是（ ）①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100m容量瓶⑥95mL容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧玻璃棒．
| A． | ②③⑧⑤⑦ | B． | ③②⑧①⑤⑦ | C． | ④⑤⑧⑥⑦① | D． | ①③⑧⑤⑦ |
分析 先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．
解答 解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，由于无95mL容量瓶，故应选择100mL容量瓶，故配制的是1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═$\frac{0.1L×1mol/L}{18.4mol/L}$=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒和胶头滴管，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②③⑧⑤⑦，
故选A．
点评 本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算．
练习册系列答案
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5．图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化．在不同温度下，分别向H2O2溶液（20g•L-1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol•L-1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示．从图中得出的结论不正确的是（ ）
| A． | H2O2的分解反应为放热反应 | |
| B． | 断裂共价键所需的能量：2×E（O-O）＜1×E（O=O） | |
| C． | 加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快 | |
| D． | 相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快 |
18．稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如图：
已知①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：
②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2．
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，则
①最好选用盐酸、b（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2气 d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在3.7＜a＜6.0的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3+完全沉淀，反之则未完全沉淀．
已知①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：
| 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Y3+ | 6.0 | 8.2 |
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2．
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，则
①最好选用盐酸、b（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2气 d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在3.7＜a＜6.0的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3+完全沉淀，反之则未完全沉淀．
15．把新制Cu（OH）2悬浊液加入某病人的尿液中，加热后观察到红色沉淀，说明尿液中含有（ ）
| A． | 脂肪 | B． | 白酒 | C． | 乙酸 | D． | 葡萄糖 |
对于反应2A+B?2C的反应过程中C的百分含量随温度的变化如图所示，则：
12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 将氢碘酸加到Fe（OH）3胶体中 Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| B． | 以惰性电极电解MgCl2溶液 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+Cl2↑ | |
| C． | 碳酸氢钙溶液中加少量烧碱 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O | |
| D． | 向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O |
19．下列有关图象正确的是（ ）
| A． |  向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 | |
| B． |  向稀盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液 | |
| C． |  向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 | |
| D． |  向Al2O3和Fe2O3的混合物中加入过量稀盐酸，向所得溶液中滴加NaOH的过程 |
16．下列实验可以证明溶液中一定存在大量的HCO3-的是（ ）
| A． | 加 Ba（OH）2溶液，产生大量沉淀 | |
| B． | 加Ba（OH）2溶液，产生大量沉淀；再加盐酸，沉淀溶解，同时产生气体 | |
| C． | 加Ba（OH）2溶液，产生大量沉淀；再加盐酸，沉淀溶解，同时产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 | |
| D． | 加BaCl2溶液，没有沉淀，再加NaOH溶液，产生大量沉淀；最后加盐酸，沉淀溶解，同时产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 |