题目内容
9．（1）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO
CaC2+2H2O→CH≡CH+Ca（OH）2
CH≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2=CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源．
电石-乙炔法的缺点是：反应温度高，能耗大、使用的催化剂毒性大．
分析 通过反应的条件（温度、催化剂）分析电石-乙炔法的缺点．
解答 解：CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO，反应温度高，能耗大，CH≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2=CHCl，使用HgCl2做催化剂，毒性大，
故答案为：反应温度高，能耗大；使用的催化剂毒性大．
点评 本题为2014年上海考题，侧重于实验方案的分析与评价，题目难度不大，注意把握实验的原理以及题给信息．
练习册系列答案
作业辅导系列答案
同步学典一课多练系列答案
相关题目
19．
芦笋中的天冬酰胺（结构如图1）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，氮（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是氮．
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2，分子中σ和π键数目之比为8：1．
（3）O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表．
H2S的键角大于H2Se的原因可能为由于硫的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大．H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为H2O＞H2Se＞H2S，酸性由强到弱的顺序为H2Se＞H2S＞H2O．
（4）写出铬的基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（5）金属铬为体心立方晶体，晶胞结构如图2，则该晶胞中含有2个铬原子．若铬的密度为ρg•
cm-3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．
芦笋中的天冬酰胺（结构如图1）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．（1）天冬酰胺所含元素中，氮（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是氮．
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2，分子中σ和π键数目之比为8：1．
（3）O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表．
| 化学式 | 键长/nm | 键角 |
| H2O | 0.99 | 104.5° |
| H2S | 1.34 | 92.3° |
| H2Se | 1.47 | 91.0° |
（4）写出铬的基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（5）金属铬为体心立方晶体，晶胞结构如图2，则该晶胞中含有2个铬原子．若铬的密度为ρg•
cm-3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．
20．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在这些元素中最活泼的非金属元素是F
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH
（3）呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH
（3）呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．
14．下列是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（ ）
| A． | 单质①是最活泼的非金属单质 | |
| B． | 单质②能使品红溶液褪色 | |
| C． | 保存少量的单质③时加少量水进行水封 | |
| D． | 单质④的氢化物在卤素氢化物中沸点最高 |
，其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使石灰水变浑浊的气体；
18．
苯佐卡因（对氨基甲酸乙酯）常用于创面、溃疡面及痔疮的止痛，也是镇咳药退咳药的中间体，有关数据和实验装置图如下：
+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
合成反应：
在圆底烧瓶中加入0.4g（0.0029mol）对氨基苯甲酸和0.082mol乙醇，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入0.22mL浓硫酸（0.004mol），将反应混合物在水浴上加热回流1h，并不时振荡．
分离提纯：
冷却后，分批加入10%的NaHCO3溶液直至无明显气泡产生，再加少量NaCHO3溶液至pH≈9，转移至分液漏斗中，用乙醚分两次萃取，并向乙醚层加入无水硫酸钠，得到乙醚层，冷却结晶，最终得到产物0.2g．
（1）仪器A的名称：球形冷凝管，烧瓶置于水浴中的原因反应温度低于水的沸点，受热均匀，偏于控制温度，．
（2）加热前还需在烧瓶中加入碎瓷片．
（3）在合成反应中，圆底烧瓶的容积最合适的是A
A.10mL B.20mL C.50mL
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是查漏，乙醚层位于上层（填“上层”或“下层”）；分离提纯操作加入无水硫酸钠的作用是吸收乙醚中的水．
（5）合成反应中加入过量乙醇的目的是提高对氨基苯甲酸的利用率；分离提纯过程中10%NaHCO3溶液的作用是除去混有对氨基苯甲酸．
（6）本实验中苯佐卡因的产率为41.8%（结果保留三位有效数字）
苯佐卡因（对氨基甲酸乙酯）常用于创面、溃疡面及痔疮的止痛，也是镇咳药退咳药的中间体，有关数据和实验装置图如下：+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
| 乙醇 | 46 | 0.789 | -117.3 | 78.5 | 与水任意比互溶 |
| 对氨基苯甲酸 | 137 | 1.374 | 188 | 339.9 | 微溶于水 |
| 对氨基苯甲酸乙酯 | 165 | 1.039 | 90 | 172 | 难溶于水，易溶于醇、醛类 |
在圆底烧瓶中加入0.4g（0.0029mol）对氨基苯甲酸和0.082mol乙醇，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入0.22mL浓硫酸（0.004mol），将反应混合物在水浴上加热回流1h，并不时振荡．
分离提纯：
冷却后，分批加入10%的NaHCO3溶液直至无明显气泡产生，再加少量NaCHO3溶液至pH≈9，转移至分液漏斗中，用乙醚分两次萃取，并向乙醚层加入无水硫酸钠，得到乙醚层，冷却结晶，最终得到产物0.2g．
（1）仪器A的名称：球形冷凝管，烧瓶置于水浴中的原因反应温度低于水的沸点，受热均匀，偏于控制温度，．
（2）加热前还需在烧瓶中加入碎瓷片．
（3）在合成反应中，圆底烧瓶的容积最合适的是A
A.10mL B.20mL C.50mL
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是查漏，乙醚层位于上层（填“上层”或“下层”）；分离提纯操作加入无水硫酸钠的作用是吸收乙醚中的水．
（5）合成反应中加入过量乙醇的目的是提高对氨基苯甲酸的利用率；分离提纯过程中10%NaHCO3溶液的作用是除去混有对氨基苯甲酸．
（6）本实验中苯佐卡因的产率为41.8%（结果保留三位有效数字）
9．对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是（ ）
| A． | 未用标准液润洗滴定管 | |
| B． | 盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 | |
| C． | 往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水 | |
| D． | 振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 |