题目内容
1．有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：
，其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使石灰水变浑浊的气体；（1）推断A、B、C的结构简式依次是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH；
（2）生成A气体的反应类型为消去反应； 化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
分析 气体和溴水反应生成1，2-二溴乙烷，则该气体为CH2=CH2，则A应为CH3CH2OH，B可发生银镜反应，B发生还原反应得到乙醇，则B为CH3CHO，C跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体，且乙醛发生氧化反应生成C，则C为CH3COOH，以此来解答．
解答 解：气体和溴水反应生成1，2-二溴乙烷，则该气体为CH2=CH2，则A应为CH3CH2OH，B可发生银镜反应，B发生还原反应得到乙醇，则B为CH3CHO，C跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体，且乙醛发生氧化反应生成C，则C为CH3COOH，
（1）由上述分析可知，A、B、C分别为CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH，故答案为：CH3CH2OH；CH3CHO；CH3COOH；
（2）生成乙烯的反应为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，属于消去反应，故答案为：消去反应；CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握有机反应中官能团的变化、官能团与性质的关系等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．
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11．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．
实验操作和现象：
（1）A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中白色沉淀是BaSO4，该沉淀的生成表明SO2具有还原性．
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是2NO+O2═2NO2．
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是通N2一段时间，排除装置中的空气；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是饱和NaHSO3溶液．
②进行实验，B中现象：
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀．
实验操作和现象：
| 操作 | 现象 |
| 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 |
| 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 | |
| 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 | 均未发现白色沉淀溶解 |
（2）C中白色沉淀是BaSO4，该沉淀的生成表明SO2具有还原性．
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是2NO+O2═2NO2．
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是通N2一段时间，排除装置中的空气；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是饱和NaHSO3溶液．
②进行实验，B中现象：
| 甲 | 大量白色沉淀 |
| 乙 | 少量白色沉淀 |
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA | |
| B． | 1mol镁与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去电子分别为2NA和3NA | |
| C． | 含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L | |
| D． | 某密闭容器中盛有0.2molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA |
16．下列各组物质所含化学键类型完全相同的是（ ）
| A． | HNO3和NH4NO3 | B． | NaOH和KCl | C． | NaN3和CaO2 | D． | AlCl3和MgCl2 |
6．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一．
（1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图1：则CO2与H2反应生成液态CH3OH的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
（2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH：
I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H1＞0
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H2＜0
将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图2所示．
①图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是该反应正方向为体积增大的方向，相同温度下，压强越大甲烷的转化率减小，P2 的转化率比P1小，说明P2＜P1．
②若反应Ⅱ在恒容密闭容器进行，下列能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是cd（填序号）．
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b．混合气体的密度不变
c．混合气体的总物质的量不变 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是加了1mol氢气．
（1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图1：则CO2与H2反应生成液态CH3OH的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
（2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH：
I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H1＞0
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H2＜0
将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图2所示．
①图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是该反应正方向为体积增大的方向，相同温度下，压强越大甲烷的转化率减小，P2 的转化率比P1小，说明P2＜P1．
②若反应Ⅱ在恒容密闭容器进行，下列能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是cd（填序号）．
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b．混合气体的密度不变
c．混合气体的总物质的量不变 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
| 2min | 5min | 10min | |
| CO | 0.07 | 0.06 | 0.05 |
| H2 | 0.14 | 0.12 | 0.20 |
| CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.05 |
13．下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是（ ）
| A． | 金属性逐渐增强 | |
| B． | 化合价逐渐升高 | |
| C． | 失电子能力逐渐减弱 | |
| D． | 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 |
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 天津港爆炸案中对剧毒的氯化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性 | |
| B． | 碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氧化铵固体反应，高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应 | |
| C． | 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 | |
| D． | 屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献 |
