Question

20．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中最活泼的非金属元素是F
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH
（3）呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl₂，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）同周期自左而右金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼；
（2）F元素没有最高价含氧酸，故上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；
（3）氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；③的最高价氧化物水化物为NaOH，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（4）同周期自左而右原子半径减小；
（5）同一主族从上到下元素非金属性减弱，单质的活泼性逐渐减弱，可以根据单质间的置换反应来证明．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）同周期自左而右金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼，故上述元素中最活泼的非金属元素是F，
故答案为：F；
（2）F元素没有最高价含氧酸，故上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，
故答案为：HClO₄；KOH；
（3）Al（OH）₃能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；③的最高价氧化物水化物为NaOH，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）同周期自左而右原子半径减小，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，故答案为：Na；
（5）同一主族从上到下元素非金属性减弱，所以氯气的活泼性强于溴单质，可以通过水溶液中的置换反应来证明，反应方程式为2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，
故答案为：Cl₂；2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，注意掌握金属性、非金属强弱比较实验事实．