题目内容
12．氯化钠对于地球上的生命非常重要，可用于食品业盐腌和精制食盐．（1）松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（Ca0）、纯碱（Na2C03）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用．
①将松花蛋外的糊状物用足量水溶解，溶解过程中反应的化学方程式分别为CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
②某同学设计如表所示的实验方案，探究①中反应后过滤所得滤液中可能含有的物质，请你帮他完善实验方案．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 | 若出现白色沉淀 | 滤液中含Ca（OH）2 |
| 若无白色沉淀 | 滤液中无Ca（OH）2 | |
| 另取少量滤液，滴入适量盐酸 | 若出现气泡 | 滤液中含Na2CO3 |
①氯化钡溶液不能（填“能”或“不能”）用硝酸钡溶液代替，理由是会引入新的杂质．
②加入碳酸钠溶液的目的是除去过量的Ba2+，为什么不先过滤而后加入碳酸钠溶液，理由是一次性过滤出硫酸钡和碳酸钡沉淀，避免重复操作．
分析 （1）①CaO与水反应后生成氢氧化钙，再与碳酸钠反应生成碳酸钙；
②Ca（OH）2 易与K2CO3溶液反应生成沉淀，Na2CO3与盐酸反应生成气体，以此检验；
（2）由分离流程可知，溶解后加氯化钡发生BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，再加碳酸钠发生BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，过滤后加盐酸发生2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，加热煮沸得到纯净的NaCl，以此来解答．
解答 解：（1）①腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，生成的Ca（OH）2与纯碱发生Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
②由Ca（OH）2 易与K2CO3溶液反应生成沉淀，滴加适量K2CO3溶液，如有白色沉淀，则说明滤液中含有Ca（OH）2，否则无Ca（OH）2；
由Na2CO3与盐酸反应生成气体，取少量滤液，加入过量盐酸，如有气泡生成，则说明含有Na2CO3，如无气泡生成，则说明没有Na2CO3．
若实验①检验出有Ca（OH）2，则肯定没有Na2CO3的存在；
故答案为：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 | 若出现白色沉淀 | 滤液中含Ca（OH）2 |
| 若无白色沉淀 | 滤液中无Ca（OH）2 | |
| 另取少量滤液，滴入适量盐酸 | 若出现气泡 | 滤液中含Na2CO3 |
（2）由分离流程可知，溶解后加氯化钡发生BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，再加碳酸钠发生BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，过滤后加盐酸发生2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，加热煮沸得到纯净的NaCl，
①氯化钡溶液不能用硝酸钡溶液代替，理由是会引入新的杂质（NO3-），故答案为：不能；会引入新的杂质；
②加入碳酸钠溶液的目的是除去过量的Ba2+，不先过滤而后加入碳酸钠溶液，理由是一次性过滤出硫酸钡和碳酸钡沉淀，避免重复操作，
故答案为：除去过量的Ba2+；一次性过滤出硫酸钡和碳酸钡沉淀，避免重复操作．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物性质的应用，题目难度不大．
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N2O3（g）＋O2（g）、②N2O3（g）
为
定条件下，对于A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的
是
如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．
如图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验
4．
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
已知：
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
请回答：
（1）浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂，请用同位素18O示踪法确定该反应原理，写出能表示18O在反应前后位置变化的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇，再加入（此空从下列选项中选择）C，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰．
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知：
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
| 试剂 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 118 | 77.1 |
（1）浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂，请用同位素18O示踪法确定该反应原理，写出能表示18O在反应前后位置变化的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OC2H5+H2O．（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇，再加入（此空从下列选项中选择）C，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰．
1．已知下表所示数据：
某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按图甲连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管5～10min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合液的主要操作步骤为在一个30mL的大试管中注入3mL乙醇，再分别缓缓加入2mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换），边加边振荡试管使之混合均匀；
（2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸出而大量损失，而且温度过高可能发生更多的副反应；
（3）指出步骤③所观察到的现象：试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅．
分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水或饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤主要除去碳酸钠和乙醇（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为B（填选项字母）．
A．P2O5 B．无水Na2SO4
C．碱石灰 D．NaOH固体
（4）某化学课外小组设计了如图乙所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的部分装置略去），与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
| 物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3） |
| 乙醇 | -117.3 | 78.5 | 0.79 |
| 乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
| 浓硫酸 | - | 338.0 | 1.84 |
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按图甲连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管5～10min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合液的主要操作步骤为在一个30mL的大试管中注入3mL乙醇，再分别缓缓加入2mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换），边加边振荡试管使之混合均匀；
（2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸出而大量损失，而且温度过高可能发生更多的副反应；
（3）指出步骤③所观察到的现象：试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅．
分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水或饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤主要除去碳酸钠和乙醇（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为B（填选项字母）．
A．P2O5 B．无水Na2SO4
C．碱石灰 D．NaOH固体
（4）某化学课外小组设计了如图乙所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的部分装置略去），与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
2．α-铁纳米粉在现代电子工业上用途广泛，用赤铁矿石（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等）制备纳米铁颗粒的实验流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
（1）步骤②滤液b中含有的金属阳离子是Cu2+、Al3+，步骤④中碾碎的目的是增大接触面积，提高原料的转化率和反应速率．
（2）将第①步过滤所得的MnO2与KClO3、KOH溶液共热，可得到K2MnO4和KCl，此反应的化学方程式是3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O．
（3）步骤③灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳．
（4）“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Fe3O4．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 6.7 |
（2）将第①步过滤所得的MnO2与KClO3、KOH溶液共热，可得到K2MnO4和KCl，此反应的化学方程式是3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O．
（3）步骤③灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳．
（4）“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Fe3O4．