Question

7．如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na₂CO₃溶液．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．
（1）写出左试管中主要反应的方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）加入浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；
（3）饱和Na₂CO₃的作用是：吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃．反应开始时，用酒精灯对左试管小火加热的原因是：防止反应物未来得及反应而挥发损失；后改用大火加热的目的是蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反应向右进行．
（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作为（只填名称）分液，所需主要仪器为分液漏斗．
（6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，有芳香气味．

Answer 1

分析 （1）醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；
（2）浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；
（3）实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体；
（4）乙酸和乙醇易挥发；加入可以促使合成乙酸乙酯的反应向右进行；
（5）乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液互不相容，用分液漏斗分离即可；
（6）乙酸乙酯密度小于水，有香味．

解答 解：（1）醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作酸、催化剂和吸水剂，
故答案为：催化剂、吸水剂；
（3）酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层，
故答案为：吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）反应开始时，用酒精灯对左试管小火加热是为了防止反应物未来得及反应而挥发损失；反应开始时，用酒精灯对左试管小火加热可以蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反应向右进行，故答案为：防止反应物未来得及反应而挥发损失；蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反应向右进行；
（5）乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液互不相溶，用分液漏斗分离即可，故答案为：分液；分液漏斗；
（6）乙酸乙酯密度小于水，有香味，故答案为：小；芳香．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备和物质的检验和除杂，题目难度不大，本题注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，学习中注重实验评价能力的培养．