某同学按照课本实验要求.用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法.不正确的是( )A．采用0.55mol/L的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热.防止热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法，不正确的是（　　）

	A．	采用0.55mol/L的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和
	B．	图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
	C．	烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热，防止热量损失
	D．	若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小

分析 A．为了保证盐酸完全反应，碱会稍微过量一点；
B．根据量热计的结构来确定该装置缺少的仪器；
C．中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是保温；
D．根据大烧杯上不盖硬纸板，热量容易散失．

解答解：A．采用0.55mol/L的NaOH溶液，即NaOH过量，是为了保证盐酸完全反应，故A正确；
B．根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故B正确；
C．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C正确；
D．大烧杯上不盖硬纸板，热量容易散失，中和热的数值偏小，但中和热△H会偏大，故D错误；
故选D．

点评本题考查学生有关中和热测定原理，可以根据所学知识进行回答，注意比较中和热大小时要考虑“-“号．

练习册系列答案

相关题目

	A．	非金属元素呈现的最高正化合价数值上等于该元素原子的最外层电子数
	B．	非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
	C．	最外层有2个电子的原子都是金属原子
	D．	最外层有5个电子的原子都是非金属原子

7．有关苯的说法正确的是（　　）

	A．	极易溶于水		B．	分子为平面正六边形结构
	C．	是衡量石油化工发展水平的标志		D．	能使紫色的酸性KMnO₄溶液褪色

4．i．硫及其化合物有广泛应用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
（2）硒（₃₄Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
a．沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O b．H₂Se比H₂S稳定性强
c．Se的原子半径比S原子大 d．SeO₂和SO₂含有的化学键类型相同
（3）废气中的SO₂可用NaOH溶液吸收，吸收SO₂后的碱性溶液还可用于Cl₂的尾气处理，吸收Cl₂后的溶液仍呈强碱性．
①吸收Cl₂后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO₄^2-、Cl^-．
②吸收Cl₂后的溶液中可能存在SO₃^2-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO₃^2-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．
ii．金属Na、Mg、Al有广泛的应用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是第三周期．
（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．
实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．
由实验1和实验2得出的结论是金属性Na＞Mg＞Al，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．
①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H₂，该反应的还原剂是NaH．②NaAlH₄是一种良好的储氢材料．NaAlH₄与水反应的化学方程式是NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	吸热反应一定是非自发的化学反应，放热反应不需要加热就能发生反应
	B．	其它条件不变时，增大压强可以增大活化分子百分数，使化学反应速率加快
	C．	温度、压强一定时，熵增加的反应都能自发进行
	D．	应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

1．在一定条件下，稀醋酸溶液中存在电离平衡：
（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（2）下列方法，可使0.10mol/L CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离度增大的是abf
（已知：电离度是指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的分子数占原来总分子数的百分数）
a．加水稀释至0.010mol/L              b．加热CH₃COOH溶液（不考虑醋酸的挥发）
c．加入少量冰醋酸                     d．加入少量0.10mol/L  的稀盐酸
e．加入少量醋酸钠固体                 f．加入少量0.10mol/L  的NaOH溶液
（3）25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10^-5．现有：
①0.10mol/L CH₃COOH溶液        ②0.0010mol/L CH₃COOH溶液
二者c（H⁺）之比为①：②=10：1．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH₃COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H⁺）、c（OH^-）忽略不计，下同）

8．

实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
（1）该图中有两处实验用品未画出，它们是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方盖硬纸板；
（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：提高装置的保温效果．
（3）请说明碎泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失．
（4）如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是氢氧化钠固体溶于水放热．

5．除去苯中少量苯酚的方法是（　　）

	A．	加FeCl₃溶液、分液		B．	加浓溴水、过滤
	C．	加液溴反应后蒸馏		D．	加NaOH溶液、分液

6．常温下，下列溶液中c（H⁺）最小的是（　　）

	A．	0.01mol•L^-1的H₂SO₄溶液		B．	0.01mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液
	C．	c（OH^-）=1×10^-11mol•L^-1的溶液		D．	c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液

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