题目内容

9．美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖．激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B（CH3）3分子中的一个B-C键，使之与HBr发生取代反应：B（CH3）3+HBr $\stackrel{103微米的激光}{→}$B（CH3）2Br+CH4
而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B-C键，并与HBr发生二元取代反应．
试写出二元取代的代学方程式：B（CH3）3+2HBr$\stackrel{9.6微米红外激光}{→}$B（CH3）Br2+2CH4．

分析 由反应信息可知，B（CH3）3分子中的一个B-C键断裂，Br原子取代甲基，甲基与H原子结合生成甲烷，故B（CH3）3和HBr反应生成其二溴代物为B（CH3）Br2，1molB（CH3）3发生二溴取代同时生成2mol甲烷．

解答 解：由反应信息可知，B（CH3）3分子中的一个B-C键断裂，Br原子取代甲基，甲基与H原子结合生成甲烷，B（CH3）3和HBr反应生成其二溴代物为B（CH3）Br2，1molB（CH3）3发生二溴取代同时生成2mol甲烷，反应方程式为：B（CH3）3+2HBr$\stackrel{9.6微米红外激光}{→}$B（CH3）Br2+2CH4，
故答案为：B（CH3）3+2HBr$\stackrel{9.6微米红外激光}{→}$B（CH3）Br2+2CH4．

点评 本题考查方程式的书写，题目难度不大，理解发生取代反应的原理是解题的关键，

练习册系列答案
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19．下列实验现象及结论正确的是（　　）
A．向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
B．Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka：H2CO3＞H3BO3
C．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者
D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA-＞HB-，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者大于后者
20．下列有关能量的说法正确的是（　　）
A．原电池将化学能转变为电能
B．原电池将电能转变为化学能
C．中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒
D．吸热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量
17．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为（　　）
A．H2XO3B．HXO3C．HXOD．H2XO4
4．i．硫及其化合物有广泛应用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S稳定性强
c．Se的原子半径比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
（3）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．
ii．金属Na、Mg、Al有广泛的应用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是第三周期．
（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．
实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．
由实验1和实验2得出的结论是金属性Na＞Mg＞Al，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．
①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是NaH．②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
14．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是（　　）
共价键H-HF-FH-FH-ClH-I
E（kJ•mol-1 ）436157568432298
A．432 kJ•mol -1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol -1
B．表中最稳定的共价键是H-F键
C．H 2 （g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol -1
D．H 2 （g）+F 2 （g）=2HF（g）△H=-25 kJ•mol -1
1．在一定条件下，稀醋酸溶液中存在电离平衡：
（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+
（2）下列方法，可使0.10mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH电离度增大的是abf
（已知：电离度是指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的分子数占原来总分子数的百分数）
a．加水稀释至0.010mol/L              b．加热CH3COOH溶液（不考虑醋酸的挥发）
c．加入少量冰醋酸                     d．加入少量0.10mol/L  的稀盐酸
e．加入少量醋酸钠固体                 f．加入少量0.10mol/L  的NaOH溶液
（3）25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5．现有：
①0.10mol/L CH3COOH溶液        ②0.0010mol/L CH3COOH溶液
二者c（H+）之比为①：②=10：1．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同）
18．在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（　　）
A．c（HCOO-）＜c（Na+）B．c（HCOO-）＞c（Na+）C．c（OH-）＞c（HCOO-）D．c（OH-）＜c（HCOO-）
19．酚酞的结构如图，则下列说法中正确的是（　　）
A．分子式是C20H12O4B．能与NaOH稀溶液反应，溶液显红色
C．能与溴水反应，溶液显红色D．与羧酸发生酯化反应

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