题目内容
一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍．
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）．
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变 d．SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（2）SO2的转化率 ．
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到化学平衡状态的标志是
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变 d．SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（2）SO2的转化率
考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（2）根据三行式计算转化率．
（2）根据三行式计算转化率．
解答：
解：（1）a、SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2的状态也可能不符合Qc=K的结论，也可能符合，这不是平衡的标志，故a错误；
b、反应是一个前后气体系数变化的反应，容器内气体的压强不变，证明达到了平衡，故b正确；
c、容器内混合气体的密度始终保持不变，所以密度不变不一定平衡，故c错误；
d、SO3的物质的量不再变化即浓度不再变化是平衡的特征，故d正确；
e、SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，达到了平衡，故e正确．
故选bde；
（2）设SO2的变化浓度是x，则
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
初始物质的量：0.4 0.2 0
变化物质的量：x 0.5x x
平衡物质的量：0.4-x 0.2-0.5x x
当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍，则
=0.7，解得x=0.36mol，所以二氧化硫的转化率=
×100%=90%，
故答案为：90%．
b、反应是一个前后气体系数变化的反应，容器内气体的压强不变，证明达到了平衡，故b正确；
c、容器内混合气体的密度始终保持不变，所以密度不变不一定平衡，故c错误；
d、SO3的物质的量不再变化即浓度不再变化是平衡的特征，故d正确；
e、SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，达到了平衡，故e正确．
故选bde；
（2）设SO2的变化浓度是x，则
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
初始物质的量：0.4 0.2 0
变化物质的量：x 0.5x x
平衡物质的量：0.4-x 0.2-0.5x x
当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍，则
| 0.4-x+0.2-0.5x+x |
| 0.4+0.2 |
| 0.36mol |
| 0.4mol |
故答案为：90%．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断以及化学平衡的计算知识，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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