题目内容
4.8g O2和0.2mol CO2，它们的物质的量之比是 ，质量之比是 ，在同温同压下的体积之比是 ．
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：根据公式m=nM计算物质的量之比和质量之比，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比．
解答：
解：4.8g O2的物质的量n=
=
=0.15mol，和0.2mol CO2，它们的物质的量之比是0.15：0.2=3：4，0.2mol CO2的质量是0.2mol×44g/mol=8.8g，质量之比是4.8：8.8=6：11，在同温同压下的体积之比等于物质的量之比，即为3：4，
故答案为：3：4；6：11；3：4．
| m |
| M |
| 4.8g |
| 32g/mol |
故答案为：3：4；6：11；3：4．
点评：本题考查学生公式m=nM以及阿伏伽德罗定律的应用知识，注意知识的灵活应用是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．