题目内容
在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ．（用a、b、c表示，下同）
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ．
（3）当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 ．
（5）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是 ．
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
（3）当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
（5）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）c（H+）的大小顺序为：多元强酸＞一元强酸＞弱酸，氢离子浓度越大，水的电离程度越小；
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液的物质的量相等，中和NaOH的能力与酸的元数成正比；
（3）当c（H+）相同时，酸的电离程度越弱，酸的浓度越大，酸的电离程度相同时，酸的元数越大其浓度越小；
（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离；
（5）醋酸是弱电解质，稀释过程中能够促进醋酸的电离，盐酸和硫酸属于强电解质，溶液中完全电离据此比较稀释后c（H+）由大到小．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液的物质的量相等，中和NaOH的能力与酸的元数成正比；
（3）当c（H+）相同时，酸的电离程度越弱，酸的浓度越大，酸的电离程度相同时，酸的元数越大其浓度越小；
（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离；
（5）醋酸是弱电解质，稀释过程中能够促进醋酸的电离，盐酸和硫酸属于强电解质，溶液中完全电离据此比较稀释后c（H+）由大到小．
解答：
解：（1）硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，则物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，所以三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：c＞a＞b，
故答案为：c＞a＞b；
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液的物质的量相等，中和NaOH的能力与酸的元数成正比，同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，硫酸中氢离子物质的量最大，醋酸和盐酸都是一元酸且物质的量相等，所以中和NaOH的能力大小顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
（3）盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，[H+]相同时，醋酸浓度最大，硫酸的浓度最小，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；
（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，
故答案为：c＞a=b；
（5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，
故答案为：c＞a=b．
故答案为：c＞a＞b；
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液的物质的量相等，中和NaOH的能力与酸的元数成正比，同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，硫酸中氢离子物质的量最大，醋酸和盐酸都是一元酸且物质的量相等，所以中和NaOH的能力大小顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
（3）盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，[H+]相同时，醋酸浓度最大，硫酸的浓度最小，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；
（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，
故答案为：c＞a=b；
（5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，
故答案为：c＞a=b．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡以及离子浓度大小比较，题目难度中等，本题是基础性知识的考查，主要是巩固学生对教材基础知识的理解掌握程度，提高学生的解题能力
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