题目内容
下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是（ ）
A、Fe
| ||
B、Na
| ||
C、CuSO4 溶液
| ||
D、Fe（OH）3
|
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，当发生氧化还原反应时，一定存在元素化合价的变化，结合物质的性质解答该题．
解答：
解：A．铁与盐酸反应生成FeCl2，属于氧化还原反应，故A不选；
B．Na在空气中燃烧生成过氧化钠，属于氧化还原反应，故B不选；
C．Fe比Cu活泼，Fe能置换出铜，属于氧化还原反应，故C不选；
D．Fe（OH）3
Fe2O3，该反应为氢氧化铁的分解反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D选．
故选D．
B．Na在空气中燃烧生成过氧化钠，属于氧化还原反应，故B不选；
C．Fe比Cu活泼，Fe能置换出铜，属于氧化还原反应，故C不选；
D．Fe（OH）3
| 加热 |
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念、判断物质具有的性质，难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、二氧化硫通入溴水中 SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br- |
| B、硫化钠溶液显碱性 S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| C、溴化亚铁溶液中滴入少量氯水 Cl2+2Br-→2Cl-+Br2 |
| D、向澄清石灰水中滴入少量同浓度的碳酸氢钠溶液Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
六瓶溶液中的阳离子分别为NH4+、Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+，可用于鉴别六瓶溶液的试剂是（ ）
| A、NH3?H2O |
| B、CO2 |
| C、NaOH溶液 |
| D、稀盐酸 |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6 g铁与过量盐酸反应转移的电子数为0.3NA |
| B、常温下，10ml1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.01NA |
| C、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氢气所含原子数均为2NA |
| D、30gSiO2中含Si-O键数目为NA |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1molNa2O2与足量的二氧化碳反应，转移电子的物质的量为2mol |
| B、等量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的质量相同 |
| C、含1mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为0.5NA |
| D、标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA个分子 |
短周期非金属主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，下列说法中，正确的是（ ）| A、Z的氧化物只有一种 |
| B、Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应一定生成盐 |
| C、X的单质不可能把Z从其化合物中还原出来 |
| D、一定条件下，W的单质一定能与H2发生化合反应 |