Question

3．对于S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑下列说法，不正确的是（　　）

• A． 该反应中还原剂是C，还原产物有两种
• B． 若有32g硫参加反应，则被硫氧化的碳单质物质的量为3mol
• C． 若在标准状况下生成8.96L气体，则转移的电子数为1.2N_A
• D． 产物中的两种气体在一定条件下都能够和Mg发生反应

Answer 1

分析 A、反应S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO₃和S为氧化剂，生成的K₂S和N₂是还原产物，C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物；
B、根据得失电子守恒结合S、C元素化合价变化进行计算；
C、根据方程式计算生成CO₂为0.3mol结合C元素化合价变化进行计算；
D、Mg在加热条件下都可以与N₂和CO₂发生反应．

解答 解：A、反应S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO₃和S为氧化剂，生成的K₂S和N₂是还原产物，C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，故A正确；
B、若有32g硫参加反应，根据得失电子守恒，则被硫氧化的碳单质物质的量为$\frac{32g}{32g/mol}$×2÷4=0.5mol，故B错误；
C、若在标准状况下生成8.96L即$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol气体，根据方程式则生成CO₂为0.3mol，所以转移的电子数为0.3mol×4=1.2N_A，故C正确；
D、Mg在加热条件下都可以与N₂和CO₂发生反应，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度分析物质在反应中的性质，难度不大．