题目内容

20．下列有关实验说法正确的是（　　）
A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果△H偏小
B．检验溶液中是否有SO42-时，应先将溶液用稀硝酸酸化
C．滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗
D．NaHCO3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别

分析 A．测定中和反应的反应热时，应迅速混合，防止热量散失；
B．用稀硝酸酸化，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，干扰检验；
C．滴定管洗净后需要润洗，否则浓度偏小；
D．NaHCO3溶液和稀盐酸的反应与量无关，混合后立即生成气体．

解答 解：A．测定中和反应的反应热时，应迅速混合，防止热量散失，而将碱缓慢倒入酸中，热量减小，所测结果△H偏大，故A错误；
B．用稀硝酸酸化，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，干扰检验，应先加盐酸，后加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；
C．滴定管洗净后需要润洗，否则浓度偏小，则滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗，故C正确；
D．NaHCO3溶液和稀盐酸的反应与量无关，混合后立即生成气体，则用互滴的方法不能鉴别，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握中和热测定、离子检验、仪器实验及物质鉴别为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化
B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用
C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性
11．（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能虽变化如图所示．己知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．

请回答下列问题：
①E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影构．
②图中△H=-198kJ/mol．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
②若lmol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）的△H=-286.8kJ/mol．
8．关于下列的叙述①^标准状况下，1molO2与1mol SO3的体积相同；②蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处；③用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小；④从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸；⑤碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂；⑥通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体；其中正确的是（　　）
A．①②④B．②④⑤C．④⑥D．①③
15．已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是（　　）
A．Fe2+为还原剂，NO3-被还原
B．消耗l mol氧化剂，转移电子8 mol
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：8
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-=Fe3+
5．常温下，现向50mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05mol•L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生）．下列说法正确的是（　　）
A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．图中b、c、d、三点溶液中水的电离程度最大的是c点
C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3•H2O的电离程度逐渐减小
D．pH=7时，溶液中c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）+c（OH-）
5．标准状况下，3.5mol的氧气有7mol氧原子，有7 NA个氧原子，有56NA个电子，有56mol质子．
2．已知在某温度下，1mol•L-1的氨水中c（OH-）=0.004mol•L-1，求此时NH3•H2O的电离度和电离平衡常数．
3．对于S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑下列说法，不正确的是（　　）
A．该反应中还原剂是C，还原产物有两种
B．若有32g硫参加反应，则被硫氧化的碳单质物质的量为3mol
C．若在标准状况下生成8.96L气体，则转移的电子数为1.2NA
D．产物中的两种气体在一定条件下都能够和Mg发生反应

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