题目内容
18．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、澄清溶液的是（ ）| A． | Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1：2：3：1） | B． | NH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1：1：1：2） | ||
| C． | K+、H+、I-、AlO2-（1：1：1：1） | D． | Na+、Al3+、Cl-、OH-（4：1：4：3） |
分析 A．Fe3+、S2-发生氧化还原反应生成FeS、S；
B．NH4+、OH-结合生成弱碱；
C．H+、AlO2-结合生成沉淀；
D．Al3+、OH-以1：3结合生成沉淀．
解答 解：A．Fe3+、S2-发生氧化还原反应生成FeS、S，不能得到澄清溶液，故A不选；
B．NH4+、OH-结合生成弱碱，且NH4+、Ba2+、OH-、NO3-为1：1：1：2时，遵循电荷守恒，为无色、澄清溶液，故B选；
C．H+、AlO2-结合生成沉淀，不能得到澄清溶液，故C不选；
D．Al3+、OH-以1：3结合生成沉淀，不能得到澄清溶液，故D不选；
故选B．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及电荷守恒为解答本题的关键，侧重分析与应用的考查，注意生成沉淀时不能得到澄清溶液，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是（ ）
| A． | Fe2+为还原剂，NO3-被还原 | |
| B． | 消耗l mol氧化剂，转移电子8 mol | |
| C． | 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：8 | |
| D． | 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-=Fe3+ |
某一元醇的分子式为C5H12O，它的其中一种结构用文字表述为：
3．对于S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑下列说法，不正确的是（ ）
| A． | 该反应中还原剂是C，还原产物有两种 | |
| B． | 若有32g硫参加反应，则被硫氧化的碳单质物质的量为3mol | |
| C． | 若在标准状况下生成8.96L气体，则转移的电子数为1.2NA | |
| D． | 产物中的两种气体在一定条件下都能够和Mg发生反应 |
+
$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$
；
；A转化为B的反应类型是加成反应．
+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+NaBr．
8．一定温度下1mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气，当反应达平衡时ρ氢气×ρ硫化氢=a（Pa2），则容器中的总压为（ ）
| A． | 2aPa | B． | 2$\sqrt{a}$Pa | C． | $\frac{2}{3}$aPa | D． | 无法确定 |