题目内容
14．
在常温下，向50mL0.01mol•L-1HCl溶液中逐滴加入0.01mol•L-1ROH溶液，如图所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（ ）| A． | ROH为一元弱碱 | |
| B． | M点溶液呈酸性的原因是R++H2O?ROH+H+ | |
| C． | M、N、K三点水的电离程度逐渐减小 | |
| D． | K点溶液中离子浓度c（Cl-）＞c（R+）＞c（OH-）＞c（H+） |
分析 A.50mLROH与盐酸恰好等体积等浓度完全反应，溶液pH=6；
B．M点溶液呈酸性，与弱碱离子水解有关；
C．M点促进水的电离，N、K碱过量，均抑制水的电离；
D．K点显碱性，溶液遵循电荷守恒．
解答 解：A.50mLROH与盐酸恰好等体积等浓度完全反应，溶液pH=6，则生成强酸弱碱盐，ROH为一元弱碱，故A正确；
B．M点溶液呈酸性，与弱碱离子水解有关，发生R++H2O?ROH+H+，故B正确；
C．M点促进水的电离，N、K碱过量，均抑制水的电离，则M、N、K三点水的电离程度逐渐减小，故C正确；
D．K点显碱性，溶液遵循电荷守恒，则K点溶液中离子浓度c（R+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；
故选D．
点评 本题考查酸碱混合及图象分析，为高频考点，把握酸碱混合后溶液溶质的判断及盐类水解、离子浓度比较为解答本题的关键，侧重分析与应用的考查，注意pH=6时溶质的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．对于S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑下列说法，不正确的是（ ）
| A． | 该反应中还原剂是C，还原产物有两种 | |
| B． | 若有32g硫参加反应，则被硫氧化的碳单质物质的量为3mol | |
| C． | 若在标准状况下生成8.96L气体，则转移的电子数为1.2NA | |
| D． | 产物中的两种气体在一定条件下都能够和Mg发生反应 |