Question

13．5.6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（　　）

• A． v（H₂SO₄）=0.5 mol/（L•min）
• B． v（H₂SO₄）=1 mol/（L•min）
• C． v（H⁺）=0.5 mol/（L•min）
• D． v（FeSO₄）=0.5 mol/（L•min）

Answer 1

分析 发生Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Fe不能表示反应速率，2min时铁粉刚好溶解，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，以v（H₂SO₄）、v（FeSO₄）表示该反应速率，以此来解答．

解答 解：2min时铁粉刚好溶解，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，则消耗的n（H₂SO₄）=生成n（FeSO₄）=0.1mol，
v（H₂SO₄）=v（FeSO₄）=$\frac{\frac{0.1mol}{0.1L}}{2min}$=0.5 mol/（L•min），
故选AD．

点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，把握反应速率的表示方法、速率计算为解答本题的关键，侧重分析与计算力的考查，注意浓度变化量的判断，题目难度不大．