下列物质的水溶液呈碱性的是( )A．K2SO4B．NH4ClC．CH3COONaD．H2SO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．下列物质的水溶液呈碱性的是（　　）

A．

K₂SO₄

B．

NH₄Cl

C．

CH₃COONa

D．

H₂SO₃

分析强酸强碱盐中阴阳离子都不水解，则其水溶液呈中性；强酸弱碱盐，阳离子水解导致溶液呈酸性；强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，酸电离出氢离子导致溶液呈酸性，据此分析解答．

解答解：A．硫酸钾是强酸强碱盐，钾离子和硫酸根离子都不水解，则其水溶液呈中性，故A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故B错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致水溶液呈碱性，故C正确；
D．亚硫酸是酸，电离出氢离子导致水溶液呈酸性，故D错误；
故选C．

点评本题以溶液酸碱性判断为载体考查盐类水解，为高频考点，明确盐类特点“有弱才水解、无弱不水解、谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”是解本题关键，知道常见盐溶液酸碱性，题目难度不大．

练习册系列答案

全程测评试卷系列答案

每时每课期中期末课时单元系列答案

全优考典单元检测卷及归类总复习系列答案

黄冈经典教程系列丛书新思维系列答案

三维设计系列答案

课堂新坐标高中同步导学案系列答案

单元测试得满分朝阳试卷系列答案

品学双优卷系列答案

期末闯关全程特训卷系列答案

小学期末冲刺100分系列答案

相关题目

1．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有³⁵Cl和³⁷Cl两种稳定同位素，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（　　）

2．明矾石的组成和明矾相似，是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图：

请回答下列问题：
（1）明矾石焙烧时产生SO₂，请你写出能验证SO₂具有还原性且实验现象明显的化学方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（2）操作1所用到的玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）请你写出验证溶液1中有NH${\;}_{4}^{+}$的实验过程：取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH₄⁺．
（4）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-．
（5）实验室用Fe₂O₃与CO反应来制取单质Fe．
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→E→B→C→D．

②检查装置A气密性的方法是关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好．
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是检验CO气体纯度．
④装置C的作用是除去CO气体混有的二氧化碳，利于CO点燃．

19．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出．
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在AB装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，其作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢气体．
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为60%．

6．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途焊接钢轨、炼铁等
（2）若A为两性氢氧化物，B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．
（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是B、C．

16．狄尔斯-阿德耳（Diels-Alder）反应也成为双烯合成反应．如图所示：

请回答下列问题：
（1）Diels-Alder反应属于加成反应（填有机反应类型）．
（2）某芳香族化合物与

互为同分异构体，一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应，且与NaHCO₃溶液反应放出CO₂，则该有机物有13种．
（3）某实验室以CH₃C（CH₃）=CHCH₃和CH₃CH=CH₂合成

，请用合成反应的流程图，表示出最合理的合成方案（注明反应条件）：

．
提示：①RCH₃CH=CH₂+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$RCHClCH=CH₂+HCl．
②合成过程中无机试剂任选．
③合成法宁流程图可表示为A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$C→…H．

1．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
1 KIO₃+5 KI+3 H₂SO₄═3 K₂SO₄+3 I₂+3 H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是溶液由蓝色恰好变为无色．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是1.0×10^-5 mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg．

18．两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），你认为不能构成原电池的是（　　）

选项	A	B	C	D
电极材料	Zn	Fe	Cu	Al
电极材料	Cu	Zn	Ag	C
电解质溶液	CuCl₂溶液	H₂SO₄溶液	CuSO₄溶液	NaOH溶液

19．下列结论不正确的是（　　）

	A．	微粒半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-		B．	离子的还原性：Cl^-＜Br^-＜I^-
	C．	酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃		D．	金属性：K＞Ca＞Mg＞Be