题目内容

18．两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），你认为不能构成原电池的是（　　）
选项ABCD
电极材料ZnFeCuAl
电极材料CuZnAgC
电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

解答 解：A．锌为活泼金属，可与氯化铜发生氧化还原反应，可形成原电池反应，故A错误；
B．锌比铁活泼，可与硫酸溶液发生氧化还原反应，可形成原电池，故B错误；
C．不能形成自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故C正确；
D．铝比碳活泼，铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，能形成原电池，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池的构成条件，为高频考点，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．

练习册系列答案
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10．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如图：

已知：
①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O．
③Ksp Ni（OH）2：5.0×10-16，Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10．
认真研读题给信息，回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成份碳粉 （填物质名称）．
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）；
（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl．
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式NiC2O4+2OH-?Ni（OH）2+C2O42-，该反应的平衡常数为8×105．
（5）电解过程中阴极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是B．
A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3，负极为Fe
B．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低
C．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-Fe（OH）2
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O．
11．下列物质的水溶液呈碱性的是（　　）
A．K2SO4B．NH4ClC．CH3COONaD．H2SO3
6．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是第四周期第VIII族，该单质与A2E反应的方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是P3-＞Cl-＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+（用元素或离子符号表示）．
（3）用电子式表示MO2：、用电子式表示CJ2的形成过程：
（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是Ca（OH）2（填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性弱于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为溶液分层，下层溶液呈橙红色．
（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为H2O2+H2S═2H2O+S↓．
13．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=9：11
D．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
3．X、Y、Z、W四种元素在短周期中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是（　　）
X Y
ZW
A．常温下，四种元素单质中，全部是固体
B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．W元素原子半径比Z元素原子半径小
10．下表是关于有机物A、B的信息：
AB
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②分子比例模型为
③能与水在一定条件下反应		①由C、H两种元素组成
②分子球棍模型为
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A发生聚合反应生成高分子化学反应方程式；
（2）B具有的性质②③⑦（填序号）；
①无色无味液体 ②有毒  ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何条件下均不与氢气反应  ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色
（3）A的同系物碳原子n=4（填数字）开始出现同分异构体，请写出符合前面要求的A的同系物及其同分异构体的结构简式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH（CH3）2．
7．下列推断合理的是（　　）
A．铜与浓硝酸反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入氯水，氯水褪色后加热也能恢复原色
8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号）．
（2）在2周期元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HNO3．
（3）最高价氧化物属于两性氧化物的元素单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）④元素与⑧元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈黄色．
（5）⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（6）元素④和③能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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