Question

14．某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s），（正反应为放热反应）．当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态．则下列说法正确的是（　　）

• A． 达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
• B． 保持温度不变，再向容器中充入n mol A和$\frac{n}{2}$molB，平衡不移动
• C． 保持温度不变，再向容器中充入n mol A和n mol B，A、B的转化率均不变
• D． 如图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t₁时刻可能是减小了A的浓度，增加了C的浓度

Answer 1

分析 当反应进行一段时间后，A减少了nmol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，A、B、C、D的化学计量数之比为：n：0.5n：1.5n：n=2：1：3：1，
A．A、C的化学计量数不相等，A的消耗速率与C的消耗速率相等，表明正逆反应速率不相等；
B．加入反应物，平衡向着正向移动；
C．该反应前后气体的体积增大，压强影响化学平衡；
D．t₁时正反应速率减小、达到平衡时正逆反应速率比原平衡时大；

解答 解：根据反应物和生成物的物质的量变化可知：A、B、C、D的化学计量数之比为：n：0.5n：1.5n：n=2：1：3：1，
A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等，由于A、C的化学计量数不相等，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故A错误；
B．保持温度不变，再向容器中充入nmolA和0.5n mol B，平衡向着正向移动，达到平衡时各组分的含量、反应物的转化率与原平衡相等，故B错误；
C．保持温度不变，再向容器中充入nmolA和nmolB，由于该反应是体积增大的反应，先等效扩大体积再压缩平衡逆向移动，所以A、B的转化率均减小，故C错误；
D．t₁时刻减少了A的浓度，增加了C的浓度，正反应速率减小，逆反应速率增大，达到平衡时正逆反应速率都增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，涉及化学反应速率与化学平衡图象的综合应用、化学平衡的影响因素，注意明确影响化学反应速率、化学平衡的因素，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．