Question

11．室温时下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． 相同物质的量浓度的溶液：①（NH₄）₂SO₄     ②NH₄HCO₃   ③NH₄Cl  ④NH₃•H₂O中，c（NH₄）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
• B． 将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D． 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．物质的量相等的这几种溶液中，NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于铵盐的c（NH₄⁺），铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可；
B．混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），再结合电荷守恒判断；
C.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中存在质子守恒，水电离出氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；
D．pH=5的混合溶液，钠离子、硝酸根离子不电离、不水解．

解答 解：NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于铵盐的c（NH₄⁺），所以一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；②③中铵根离子系数都是1，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，c（NH₄）③＞②；①中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，则溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是：①＞③＞②＞④，故A正确；
B．常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B错误；
C.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解的应用及质子守恒、电荷守恒即可解答，注意选项D为易错点，题目难度中等．