Question

2．实验：①0.1mol•L^-1AgNO₃溶液和0.1mol•L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．
②分别取少量①的浊液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na₂S溶液、饱和Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解
下列分析不正确的是（　　）

• A． 实验②证明了①的滤液中含有Ag⁺，由此推断的滤液中也含有Cl^-
• B． 由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
• C． 实验的溶液中含有[Ag（NH₃）₂]⁺微粒
• D． 实验证明了该温度下Ag₂S比Ag₂SO₄更难溶解

Answer 1

分析 ①0.1mol/L AgNO₃溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀；
②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na₂S溶液、饱和Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生成硫酸银沉淀，此实验说明①过滤后溶液中仍然存在银离子；
③取少量氯化银沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解，说明此过程中生成了更难电离的物质：二氨合银离子，以此解答该题．

解答 解：A．由以上分析可知实验②证明了①的滤液中含有Ag⁺，由此推断①的滤液中也含有Cl^-，故A正确；
B．银离子与氨气分子的络合，促进了氯化银的溶解，不能说明银离子与氢氧根也能发生类似络合，故B错误；
C．由以上分析可知加入氨水溶解，则实验③的溶液中含有Ag（NH₃）₂⁺微粒，发生络合反应，故C正确；
D．由实验②现象可证明了该温度下Ag₂S比Ag₂SO₄更难溶解，故D正确．
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，侧重考查学生的分析能力，为高频考点，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，难度不大．