题目内容

4．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铁和硝酸银溶液反应   Cu+Ag+=Ag+Cu2+
B．氢氧化铝与硫酸溶液反应  OH-+H+=H2O
C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．铁与稀硫酸反应  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

分析 A．电子、电荷不守恒；
B．氢氧化铝在离子反应中保留化学式；
C．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；
D．反应生成硫酸亚铁和氢气．

解答 解：A．铁和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故A错误；
B．氢氧化铝与硫酸溶液反应的离子反应为Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故B错误；
C．碳酸钙与醋酸溶液反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；
D．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s），（正反应为放热反应）．当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态．则下列说法正确的是（　　）
A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
B．保持温度不变，再向容器中充入n mol A和$\frac{n}{2}$molB，平衡不移动
C．保持温度不变，再向容器中充入n mol A和n mol B，A、B的转化率均不变
D．如图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减小了A的浓度，增加了C的浓度
15．实验中需要2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称量的样品质量分别为（　　）
A．1000 mL，212 gB．950 mL，201.4 gC．500 mL，286 gD．1000 mL，201.4 g
12．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中错误的是（　　）
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．发生的反应为2Na+Cl2═2NaCl
19．适量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生等量的氢气，转移的电子数目之比为（　　）
A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2
9．铁及其化合物与生产、生活关系密切．已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．若在2L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x的值为（　　）
A．0.1B．0.05C．0.04D．0.02
16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C．纯碱与醋酸溶液反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
13．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　）
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
3．CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9，先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol•L-1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程）

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