KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O.下列说法正确的是( )A．3 mol H2S可还原4mol的KIO3B．氧化剂和还原剂物质的量之比为5:4C．I2是还原产物.K2SO4是氧化产物D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．KI+5KIO₃+3H₂S=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	3 mol H₂S可还原4mol的KIO₃
	B．	氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4
	C．	I₂是还原产物，K₂SO₄是氧化产物
	D．	1molKIO₃可氧化0.2mol的KI

分析 KI+5KIO₃+3H₂S=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，H₂S中S元素的化合价由-2价升高为+6，KIO₃中I元素的化合价由+5价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答．

解答解：A．H₂S中S元素的化合价由-2价升高为+6，KIO₃中I元素的化合价由+5价降低为0，根据得失电子守恒，3molH₂S可还原$\frac{3×8}{5}$mol的KIO₃，故A错误；
B．该反应中KI中I元素的化合价由-1价升高为0为还原剂，H₂S中S元素的化合价由-2价升高为+6为还原剂，KIO₃中I元素的化合价由+5价降低为0为氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4，故B正确；
C．因为I元素的化合价既升高又降低，则生成物I₂既是氧化产物又是还原产物，故C错误；
D．该反应中KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO₃中I元素的化合价由+5价降低为0，根据得失电子守恒，1molKIO₃可氧化5mol的KI，故D错误；
故选B．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析能力的考查，题目难度不大．

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1．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O

（1）乙酸丁酯粗产品的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（过量），再加3～4滴浓硫酸．然后再安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、冷凝管，然后小火加热．将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并．装置中冷水应从b（填“a”或“b”）管口通入；通过分水器下端旋塞分出的生成物是水，其目的是分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（2）乙酸丁酯的精制，将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO₄干燥、④用10%碳酸钠洗涤．
①正确的操作步骤是C（填标号）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
②分液漏斗有两种，如图．分液时应选择图中梨形分液漏斗，其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞处比较细长，双液界面更清晰，分离更完全．

③蒸馏操作时，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是防止因温差过大，冷凝管炸裂．
（3）计算产率，测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸丁酯的产率为62.5%．

2．指出下面实验中存在的两个错误需配制150mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液，如图是该同学转移溶液的示意图．

19．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（s）

请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是分液漏斗．
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸　C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与CH₃COONa溶液反应外，另一个作用是过量的锌与CrCl₃充分反应得到CrCl₂．
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O　9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）．【已知Cr（OH）₃的溶度积为6.3×10^-31，$\root{3}{64}$≈4，lg₂≈0.3】

6．（1）0.5molH₂SO₄的质量是49g；
（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为64g/mol；
（3）等质量的SO₂和SO₃的物质的量之比5：4；氧原子个数比为5：6；
（4）11.1gCaCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为0.2 mol•L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^-的物质的量为0.02mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时CaCl₂溶液的浓度为0.04 mol•L^-1．

16．KMnO₄能将草酸（H₂C₂O₄）氧化．在25℃下，某同学欲通过对比实验探究初始pH和草酸浓度对该反应速率的影响．完成实验设计表，表中不要留空格．

	初始pH	V（KMnO₄）/mL	V（H₂C₂O₄）/mL	V（H₂O）/mL
①	4	20	10
②	5		10	5
③		20		10

（2）某同学欲利用高锰酸钾法测定碳酸钙样品中钙的含量．过程如下：
步骤Ⅰ称取2.50g碳酸钙试样，溶解于稀盐酸，以CaC₂O₄形式沉淀钙．
沉淀Ⅱ将沉淀过滤洗涤，溶于稀硫酸后定容在250mL容量瓶中．
步骤Ⅲ每次取20.00mL溶液，用0.020mol/L KMnO₄标准溶液滴定，三次滴定消耗标准液的平均体积为36.42mL．
①滴定过程中用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，滴定终点的现象是加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液变为浅红色，浅红色30s内不褪去，说明滴定到终点．
②步骤Ⅱ中若将沉淀溶于稀盐酸，会使测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
③试样中钙的质量分数是91.05%．

3．电镀污泥中含有Cr（OH）₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na₂Cr₂O₇等物质．

已知：
①Cr（OH）₃、ZnO和Al₂O₃一样均为两性化合物；
②Na₂Cr₂O₇、Na₂SO₄在不同温度下的溶解度如表：

	20℃	60℃	100℃
Na₂SO₄	19.5	45.3	42.5
Na₂Cr₂O₇	183	269	415

（1）焙烧过程中生成Na₂CrO₄的化学方程式为4Cr（OH）₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+6H₂O+4CO₂；水浸后溶液中除Na₂CrO₄还存在的溶质有NaAlO₂和Na₂ZnO₂；
（2）加入H₂SO₄调节pH的目的为除去溶液中NaAlO₂、Na₂ZnO₂杂质，并将CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-；
（3）得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶过滤；
（4）若1L加入H₂SO₄后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO₄^2-有8/9转化为Cr₂O₇^2-，求转化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=0.2mol•L^-1；
（5）向Na₂Cr₂O₇与H₂SO₄混合液中加入H₂O₂，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色．乙醚中溶有CrO₅，则发生反应的化学方程式为Na₂Cr₂O₇+4H₂O₂+H₂SO₄═2CrO₅+Na₂SO₄+5H₂O．

2．反应NO+O₂+NO₂+H₂O→HNO₃是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有$\frac{1}{3}$被NO还原时，此方程式中各物质的化学计量数依次为（　　）

4、9、24、14、28

1、1、1、1、2

8、9、12、10、20

任意比均可

3．还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）工业废水的常用方法，过程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{转换}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr（OH）₃．已知转化过程中的反应为2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H⁺（aq）?Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H₂O（l）．转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$转化为Cr₂O₇^2-，下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
	B．	若用绿矾（FeSO₄•7H₂O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g
	C．	常温下转化反应的平衡常数K=l0⁴，则转化后所得溶液的pH=1
	D．	常温下K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-32，要使处理后废水中的c（Cr³⁺ ）降至1×10^-5mol/L，应调溶液的pH=5