Question

10．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO₂反应，来制取氯气．
（1）用“双线桥法”标出电子转移情况
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：
①理论上需要多少克MnO₂参加反应？
②被氧化的HCl的物质的量为多少？

Answer 1

分析 1）反应中Mn元素化合价降低，化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价升高，由-1价升高到0价，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；
（2）n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，参加反应的盐酸是被氧化盐酸的物质的量的2倍，结合反应的化学方程式计算．

解答 解（1）反应中Mn元素化合价降低，化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价升高，由-1价升高到0价，氧化还原反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，可表示为，
答：；
（2）n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
①MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
87g                        1mol
m                        0.1mol
m=8.7g，
答：理论上需要8.7gMnO₂参加反应；
②MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 被氧化HCl
1mol                                   2mol
0.1mol                                  n
n=0.2mol，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.2mol．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素化合价的变化以及反应的方程式进行计算即可．