Question

1．已知一定温度和压强下，在容积为1L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0.2min达到平衡时，C的物质的量浓度为0.4mol/L．试回答有关问题：
（1）C的反应速率为0.2mol/（L．min）
（2）升温时，C的反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）
（3）A的转化率为405
（4）若平衡时，保持容器压强不变，充入惰性气体，则平衡B
A．一定向正反应方向移动          B．一定向逆反应方向移动
C．一定不移动                    D．不一定移动
（5）反应达到平衡时，C的体积分数为25%；
（6）平衡常数K的值为$\frac{10}{9}$（用分数表示）

Answer 1

分析 一定温度和压强下，在容积为1L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，2min达到平衡时，C的物质的量浓度为0.4mol/L，
                A（g）+B（g）?C（g）
起始浓度（mol/L）：1      1      0
变化浓度（mol/L）：0.4    0.4    0.4
平衡浓度（mol/L）：0.6    0.6    0.4
（1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（C）；
（2）升高温度，反应速率加快；
（3）转化率=$\frac{浓度变化量}{起始浓度}$×100%；
（4）若平衡时，保持容器压强不变，充入惰性气体，混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动；
（5）平衡时C体积分数=$\frac{C的平衡浓度}{平衡时混合气体总浓度}$×100%；
（6）根据K=$\frac{c（C）}{c（A）×c（B）}$计算平衡常数．

解答 解：一定温度和压强下，在容积为1L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，2min达到平衡时，C的物质的量浓度为0.4mol/L，
                A（g）+B（g）?C（g）
起始浓度（mol/L）：1      1      0
变化浓度（mol/L）：0.4    0.4    0.4
平衡浓度（mol/L）：0.6    0.6    0.4
（1）v（C）=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L．min），故答案为：0.2mol/（L．min）；
（2）升高温度，C的反应速率加快，故答案为：加快；
（3）A的转化率=$\frac{0.4mol/L}{1mol/L}$×100%=40%，故答案为：40%；
（4）若平衡时，保持容器压强不变，充入惰性气体，混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故选：B；
（5）平衡时C的体积分数=$\frac{0.4mol/L}{（0.6+0.6+0.4）mol/L}$×100%=25%，故答案为：25%；
（6）平衡常数K=$\frac{c（C）}{c（A）×c（B）}$=$\frac{0.4}{0.6×0.6}$=$\frac{10}{9}$，故答案为：$\frac{10}{9}$．

点评 本题考查化学平衡计算，试题贴近教材，基础性强，难度不大，掌握三段式在化学平衡计算中应用．