Question

15．下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点金属氧化物，D是一种红棕色固体．

回答下列问题：
（1）填写下列物质的化学式：AAl₂O₃；BO₂；DFe₂O₃；HNaAlO₂．
（2）写出下列反应的方程式：
①C+D→A+E的化学方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．  
②A→H的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂0．
③F→G的化学方程式：FeCl₂+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓．
（3）F→G反应现象：有白色沉淀生成，迅速变灰绿色，最后变红褐色．

Answer 1

分析 D是一种红棕色固体，则可知，为Fe₂O₃；又A即可与强碱反应又可与强酸反应，是高熔点固体，则为Al₂O₃，C+D→A+E为铝热反应，E为Fe，C为Al，Al₂O₃电解时生成Al和O₂，则B为O₂，氧化铝与氢氧化钠反应生成H为NaAlO₂，氧化铝与盐酸反应生成I为AlCl₃，铁与盐酸反应生成F为FeCl₂，氯化亚铁中加入氨水，生成氢氧化亚铁，在空气中被空气氧化得G为Fe（OH）₃，结合物质的性质和题目要求可解答该题．

解答 解：D是一种红棕色固体，则可知，为Fe₂O₃；又A即可与强碱反应又可与强酸反应，是高熔点固体，则为Al₂O₃，C+D→A+E为铝热反应，E为Fe，C为Al，Al₂O₃电解时生成Al和O₂，则B为O₂，氧化铝与氢氧化钠反应生成H为NaAlO₂，氧化铝与盐酸反应生成I为AlCl₃，铁与盐酸反应生成F为FeCl₂，氯化亚铁中加入氢氧化钠，在空气中被空气氧化得G为Fe（OH）₃，
（1）根据上面的分析可知，A为Al₂O₃，B为O₂，D为Fe₂O₃，H为NaAlO₂，
故答案为：Al₂O₃；O₂；Fe₂O₃；NaAlO₂；
（2）①C+D→A+E的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
②A→H为氧化铝与氢氧化钠的反应，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂0，
③F→G为氯化亚铁中加入氨水，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被空气氧化得G为Fe（OH）₃，反应的化学方程式为：FeCl₂+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓，
故答案为：①Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；②Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂0；③FeCl₂+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓；
（3）氯化亚铁中加入氢氧化钠，在空气中被空气氧化得G为Fe（OH）₃，现象为有白色沉淀生成，迅速变灰绿色，最后变红褐色，故答案为：有白色沉淀生成，迅速变灰绿色，最后变红褐色．

点评 本题考查无机框图推断，为高考常见题型，题目难度中等，本题不仅考查对元素化合物基础知识的掌握，还主要考查学科内知识间的综合推理能力，答题时注意根据物质的颜色和反应的条件进行推断．