Question

19．已知短周期元素的四种离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）

• A． 原子序数   d＞c＞b＞a
• B． 单质的还原性D＜C＜B＜A
• C． 离子半径   C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺
• D． A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值C＞B＞A

Answer 1

分析 短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，由于原子形成阳离子失去一个电子层，原子形成阴离子电子层不变，故A、B处于第三周期，C、D处于第二周期，结合电荷可推知A为Mg、B为Na、C为N、D为F．
A．核外电子数相等，则a-2=b-1=c+3=d+1，据此判断原子序数；
B．金属性越强，单质还原性越强，非金属性越强，单质氧化性越强；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
D．氢氧化镁的碱性比NaOH弱，硝酸溶液为酸性．

解答 解：短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，由于原子形成阳离子失去一个电子层，原子形成阴离子电子层不变，故A、B处于第三周期，C、D处于第二周期，结合电荷可推知A为Mg、B为Na、C为N、D为F．
A．核外电子数相等，则a-2=b-1=c+3=d+1，故原子序数：a＞b＞d＞c，故A错误；
B．金属性Mg＜Na，故还原性Mg＜Na，非金属性N＜F，故氮气氧化性比氟气弱，故B错误；
C．核电荷数：A＞B＞D＞C，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺，故C正确；
D．氢氧化镁、氢氧化钠呈碱性，氢氧化镁难溶于水，碱性比NaOH弱，硝酸溶液为酸性，故pH值B＞A＞C，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，结合离子所带电荷确定元素，熟练掌握元素周期律的递变规律．