题目内容

18．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．福尔马林可用于保存海鲜产品
B．硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂
C．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉
D．天然纤维和合成纤维的主要成分是纤维素

分析 A．HClO有毒，能使蛋白质发生变性；
B．硅胶可吸收水，且无毒；
C．石灰水的浓度小，不利于制备漂白粉；
D．纤维素的成分为多糖，而合成纤维中含为加聚、缩聚产物．

解答 解：A．福尔马林能使蛋白质变性，且有毒，不能用作食品保鲜剂，故A错误；
B．硅胶具有疏松多孔的结构，可吸收水，且无毒，常用作催化剂载体和食品干燥剂，故B正确；
C．Ca（OH）2微溶于水，澄清的石灰水浓度太小，不能制取漂白粉，应利用氯气与石灰乳制备，故C错误；
D．纤维素的主要成分是多糖，合成纤维的成分不是纤维素，故D错误；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质及应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列实验仪器的选用合理的是（　　）
A．图1：实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量
B．图2：除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
C．图3：向容量瓶中转移液体
D．图4：用苯萃取溴水中的Br2
9．写出下列反应的化学方程式
（1）钠和氧气在加热的条件下
（2）钠和水的反应
（3）铁和水蒸气在加热的条件下
（4）铝和氢氧化钠溶液的反应
（5）钙和水的反应．
6．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空
I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①8MnO${\;}_{4}^{-}$+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O（已配平）
②MnO${\;}_{4}^{-}$+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S．
II：在稀硫酸中，KMnO4与 （NH4）2Fe（SO4）2也能发生氧化还原反应．
（2）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的质量为19.6g．需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
III：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．
请回答：
（4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
13．常用于制造飞行器外壳的金属材料是（　　）
A．铝合金B．铁合金C．铜合金D．不锈钢
3．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：

实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热至85～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65% HNO3与98% H2SO4的质量比为4：3）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是加快淀粉水解的速率（或起到催化剂的作用）．
（2）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为碘水．
（3）冷凝水的进口是a（填“a”或“b”）．
（4）装置B的作用为安全瓶．
（5）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化．
（6）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，发生的化学反应为NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用步骤④后含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是提高HNO3利用率，缺点是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（7）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84.0%．
10．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气．
（1）用“双线桥法”标出电子转移情况
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：
①理论上需要多少克MnO2参加反应？
②被氧化的HCl的物质的量为多少？
7．难溶于水的二硫化亚铁（FeS2）是黄铁矿的主要成分，它溶于稀硝酸的反应为：FeS2+4HNO3=Fe（NO3）3+2S+NO↑+2H2O
（1）将反应改写成离子反应方程式FeS2+4H++NO3-=Fe3++2S+NO↑+2H2O．
（2）用标出电子转移方向和数目：FeS2+4HNO3=Fe（NO3）3+2S+NO↑+2H2O
（3）反应中氧化剂是HNO3；还原剂是FeS2．
（4）当反应中转移0.3mol电子，被还原的硝酸的物质的量为0.1mol；可产生标态下NO气体的体积是2.24L．
8．从下列选项中选择适当的字母填入空格
A、渗析      B、布朗运动   C、聚沉    D、丁达尔效应    E、电泳
（1）氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近颜色加深，这种现象叫E
（2）强光通过氢氧化铁胶体，可看到光带，这种现象叫D
（3）淀粉和食盐混合液放在半透膜中，悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，从而使它们分离，这种方法叫A
（4）氢氧化铁胶体加入硅酸胶体，胶体变浑浊，这是发生了C．

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