题目内容

2．放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有${\;}_{38}^{90}Sr$等．下列关于${\;}_{38}^{90}Sr$的说法正确的是（　　）
A．质子数为90B．中子数为38C．电子数为52D．质量数为90

分析 根据原子符号中左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数-质子数，核外电子数=质子数=核电荷数来解答．

解答 解：${\;}_{38}^{90}Sr$的质子数为38，电子数为38，质量数为90，中子数为90-38=52，
故选D．

点评 本题主要考查了原子符号的含义，涉及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数、质量数=质子数+中子数两个关系式，难度不大．

练习册系列答案
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12．有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．
由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）
（1）ABaCl2、EK2CO3．
（2）请写出下列反应的离子方程式：
A与E：Ba2++CO32-=BaCO3↓．
B与E：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓．
C与E：2H++CO32-=CO2↑+H2O．
13．将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有（　　）
A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍B．盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2
C．将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末D．加热此反应
10．下列物质中，含有Cl-的是（　　）
①盐酸  
②氯化钠溶液  
③氯化钠固体  
④次氯酸  
⑤氯化氢气体．
A．①②⑤B．①②③C．③④⑤D．②④⑤
17．铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（　　）
A．在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤
B．在混合物中加入足量NaOH溶液，过滤
C．用磁石将铁粉吸出
D．在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤
7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）元素Br在元素周期表中的位置为第四周期ⅦA族．
（2）请判断H3AsO4、H3PO4的酸性强弱H3AsO4＜H3PO4 （用“＞”
“＜”或“=”表示）．
（3）请判断HCl、H2S的稳定性强弱：HCl＞H2S（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
写出H2在Cl2中燃烧的化学方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
14．在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，有213g氯气参加了反应，则被氧化的NH3的物质的量是（　　）
A．2molB．3molC．1.5molD．0.2mol
11．影响物质体积大小的因素不包括（　　）
A．物质的粒子数目B．粒子的大小C．粒子间的距离D．粒子的运动频率
12．针对下表中十种元素，填写空格．

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅦA
ⅧA
O

2
N
O
F

3
Na
Mg
Al
S
Cl
Ar

4
K
（1）最不活泼的元素是Ar．
（2）S原子结构示意图．
（3）N、F、Cl中，原子半径最大的是Cl．
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸（填名称）．
（5）写出实验室制氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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