Question

14．在8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl反应中，有213g氯气参加了反应，则被氧化的NH₃的物质的量是（　　）

• A． 2mol
• B． 3mol
• C． 1.5mol
• D． 0.2mol

Answer 1

分析 在8$\stackrel{-3}{N}$H₃+3Cl₂═$\stackrel{0}{N}$₂+6$\stackrel{-3}{N}$H₄Cl反应中，由化合价的变化可知，当有3molCl₂参加反应时有2molNH₃被氧化，计算出氯气的物质的量，根据反应的方程式计算．

解答 解：在8$\stackrel{-3}{N}$H₃+3Cl₂═$\stackrel{0}{N}$₂+6$\stackrel{-3}{N}$H₄Cl反应中，由化合价的变化可知，当有3molCl₂参加反应时有2molNH₃被氧化，
n（Cl₂）=$\frac{213g}{71g/mol}$=3mol，
8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl   被氧化的NH₃
     3mol              2mol
则被氧化的NH₃的物质的量是2mol，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键．