Question

12．针对下表中十种元素，填写空格．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅦA	ⅧA	O
2					N	O	F
3	Na	Mg	Al			S	Cl	Ar
4	K

（1）最不活泼的元素是Ar．
（2）S原子结构示意图．
（3）N、F、Cl中，原子半径最大的是Cl．
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸（填名称）．
（5）写出实验室制氯气的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）稀有气体Ar最外层达到稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层含有6个电子；
（3）电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小；
（4）非金属性越强，最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，F没有最高价，则Cl的最高价氧化物对应的水合物的酸性最强；
（5）实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气．

解答 解：（1）稀有气体最外层达到稳定结构，化学性质最不活泼，所以最不活泼的元素是Ar，
故答案为：Ar；
（2）S原子的核电荷数、核外电子总数都是16，其原子结构示意图为：，
故答案为：；   
（3）N、F、Cl中，电子层最多的为Cl，则Cl原子的原子半径最大，
故答案为：Cl；   
（4）由于F没有正价，则最高价氧化物对应水合物的酸性最强的为Cl，对应酸为高氯酸，
故答案为：高氯酸；
（5）实验室中制取氯气的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

点评 本题考查了位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．