题目内容

13．将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有（　　）
A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍B．盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2
C．将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末D．加热此反应

分析 将盐酸滴加到碳酸钙固体上，能加快反应速率的方法有增大盐酸浓度、增大固体表面积、升高温度等，据此分析解答．

解答 解：A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍，单位体积内活化分子个数不变，则反应速率不变，故A选；
B．盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2，增大单位体积内活化分子个数，反应速率加快，故B不选；
C．将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C不选；
D．加热，活化分子百分数增大，反应速率加快，故D不选；
故选A．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度、反应物接触面积等因素对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意这几种外界条件适用范围，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列说法错误的是（　　）
A．金属在原电池中做正极被保护
B．原电池中阴离子向负极移动
C．常温下，强酸强碱在稀溶液中反应的中和热是-57.3KJ．mol-1
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，外电路中每通过1mol电子，溶液中就产生1mol H+
4．H、D、T 三种同位素具有不同的（　　）
A．质子数B．中子数C．核电荷数D．电子数
1．X、Y、Z、R、W、E为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡．E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：
（1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有离子键、共价键．W在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族．
（2）X、Z元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2 HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
（3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol．
（4）在酸性溶液中，WY4-能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（5）Z与E能形成化合物A，A的一种晶体晶胞结构如图所示，E的配位数为4；若晶胞边长为a，则晶体A的密度计算式为ρ=$\frac{4×97}{{a}^{3}×{N}_{A}}$．
8．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管．（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是①④（填写序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）请写出加入氯水发生的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是42%．
18．在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（　　）
A．一定含有I-，不能确定是否含有Cl-B．一定含有NO3-
C．不含有Fe3+，可能含有NO3-D．一定含有I-、NO3-和Cl-
5．将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（　　）
A．NH3B．O2C．H2OD．CO2
2．放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有${\;}_{38}^{90}Sr$等．下列关于${\;}_{38}^{90}Sr$的说法正确的是（　　）
A．质子数为90B．中子数为38C．电子数为52D．质量数为90
3．如表实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
实验目的实验操作
A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用等量的金属钠分别与水和乙醇反应
B检验溴乙烷中含有溴元素先加NaOH溶液共热，然后加入AgNO3溶液
C证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液
D除去苯中的少量苯酚加入过量浓溴水，振荡后过滤
A．AB．BC．CD．D

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