Question

7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）元素Br在元素周期表中的位置为第四周期ⅦA族．
（2）请判断H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱H₃AsO₄＜H₃PO₄ （用“＞”
“＜”或“=”表示）．
（3）请判断HCl、H₂S的稳定性强弱：HCl＞H₂S（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
写出H₂在Cl₂中燃烧的化学方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．

Answer 1

分析 （1）由Br的位置可知，其位于周期表中第四周期ⅦA族；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；
（3）元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定；氢气在氯气中燃烧生成HCl．

解答 解：（1）由Br的位置可知，其位于周期表中第四周期ⅦA族，
故答案为：四、ⅦA；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性强弱H₃AsO₄＜H₃PO₄，
故答案为：＜；
（3）非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H₂S；氢气在氯气中燃烧生成HCl，反应方程式为：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，
故答案为：＞；H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．