下列物质中.含有Cl-的是( )①盐酸 ②氯化钠溶液 ③氯化钠固体 ④次氯酸 ⑤氯化氢气体．A．①②⑤B．①②③C．③④⑤D．②④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列物质中，含有Cl^-的是（　　）
①盐酸
②氯化钠溶液
③氯化钠固体
④次氯酸
⑤氯化氢气体．

A．

①②⑤

B．

①②③

C．

③④⑤

D．

②④⑤

分析 ①HCl在水溶液中电离方程式为HCl=H⁺+Cl^-；
②氯化钠在水溶液中电离方程式为NaCl=Na⁺+Cl^-；
③氯化钠是离子化合物，其构成微粒是氯离子和钠离子；
④次氯酸是共价化合物，以分子存在；
⑤氯化氢气体是共价化合物，以分子存在．

解答解：①HCl在水溶液中电离方程式为HCl=H⁺+Cl^-，所以含有氯离子，故正确；
②氯化钠在水溶液中电离方程式为NaCl=Na⁺+Cl^-，所以含有氯离子，故正确；
③氯化钠是离子化合物，其构成微粒是氯离子和钠离子，所以含有氯离子，故正确；
④次氯酸是共价化合物，以分子存在，所以没有氯离子，故错误；
⑤氯化氢气体是共价化合物，以分子存在，所以没有氯离子，故错误；
故选B．

点评本题考查电解质的电离，为高频考点，明确物质构成微粒是解本题关键，注意氯化氢和盐酸中微粒的区别，为易错点．

练习册系列答案

天利38套初中名校期末联考测试卷系列答案

1．

X、Y、Z、R、W、E为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY₂，立即产生大量气泡．E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：
（1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有离子键、共价键．W在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族．
（2）X、Z元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO₂ HNO₃；酸根呈三角锥结构的酸是H₂SO₃．（填化学式）
（3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为H₂S（g）═S（s）+H₂（g）△H=+20.6 kJ/mol．
（4）在酸性溶液中，WY₄^-能被Q还原为W²⁺，该反应的离子方程式是2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（5）Z与E能形成化合物A，A的一种晶体晶胞结构如图所示，E的配位数为4；若晶胞边长为a，则晶体A的密度计算式为ρ=$\frac{4×97}{{a}^{3}×{N}_{A}}$．

18．在一种酸性溶液中存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（　　）

	A．	一定含有I^-，不能确定是否含有Cl^-		B．	一定含有NO₃^-
	C．	不含有Fe³⁺，可能含有NO₃^-		D．	一定含有I^-、NO₃^-和Cl^-